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  感性的只需把 2018-06-02 00:00:00

  蒸發(fā)(evaporation)是液體在任何溫度下發(fā)生在液體表面的一種緩慢的汽化現(xiàn)象。氣象上指液體變成氣體的過(guò)程?，F(xiàn)代漢語(yǔ)中，常形容人或物反常地呈現(xiàn)出近乎消失的狀態(tài)。操作要領(lǐng) 　　1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3. 　　2.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。 　　3.當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。 　　4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。 　　5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。 儀器 　　蒸發(fā)皿　為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當(dāng)欲由溶液中得到固體時(shí)，常需以 　　 蒸發(fā)儀器蒸發(fā)皿加熱的方法趕走溶劑，此時(shí)就要用到蒸發(fā)皿。 當(dāng)欲由溶液中得到固體時(shí)，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時(shí)就要用到蒸發(fā)皿。 溶劑蒸發(fā)的速率愈快，它的結(jié)晶顆粒就愈小。 溶劑蒸發(fā)的速率愈快，它的結(jié)晶顆粒就愈小。 視所需蒸發(fā)速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發(fā)皿放在火焰上加熱的快速蒸發(fā)、用水浴加熱的較和緩的蒸發(fā)或是令其在室溫的狀態(tài)下慢慢地蒸發(fā)三種方式。 視所需蒸發(fā)速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發(fā)皿放在火焰上加熱的快速蒸發(fā)、用水浴加熱的較和緩的蒸發(fā)或是令其在室溫的狀態(tài)下慢慢地蒸發(fā)三種方式。 一般在實(shí)驗(yàn)室中要純化固體時(shí)，都要以再結(jié)晶的方法來(lái)使固體的純度增加。 一般在實(shí)驗(yàn)室中要純化固體時(shí)，都要以再結(jié)晶的方法來(lái)使固體的純度增加。 再結(jié)晶的方法通常為選取適當(dāng)?shù)娜軇共患兾镏械碾s質(zhì)在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當(dāng)好的溶解度。 再結(jié)晶的方法通常為選取適當(dāng)?shù)娜軇?，使不純物中的雜質(zhì)在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當(dāng)好的溶解度。 先將欲純化的固體以Z少量的熱溶劑溶解，此時(shí)若有不溶的雜質(zhì)，則應(yīng)立即將溶液在此溫?zé)岬臓顩r下過(guò)濾 ；如此即可將不溶的固體雜質(zhì)藉過(guò)濾留在濾紙上；濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中令其結(jié)晶，得到的晶體即為純度的物質(zhì)。 先將欲純化的固體以Z少量的熱溶劑溶解，此時(shí)若有不溶的雜質(zhì)，則應(yīng)立即將溶液在此溫?zé)岬臓顩r下過(guò)濾 ；如此即可將不溶的固體雜質(zhì)借過(guò)濾留在濾紙上；濾下的濾液中主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中令其結(jié)晶，得到的晶體即為純度的物質(zhì)。升華：指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的現(xiàn)象，可作為一種應(yīng)用固-氣平衡進(jìn)行分離的方法。有些物質(zhì)（如氧）在固態(tài)時(shí)就有較高的蒸氣壓，因此受熱后不經(jīng)熔化就可直接變?yōu)樗魵?，冷凝時(shí)又復(fù)成為冰。固體物質(zhì)的蒸氣壓與外壓相等時(shí)的溫度，稱為該物質(zhì)的升華點(diǎn)。在升華點(diǎn)時(shí)，不但在晶體表面，而且在其內(nèi)部也發(fā)生了升華，作用很劇烈，易將雜質(zhì)帶入升華產(chǎn)物中。為了使升華只發(fā)生在固體表面，通常總是在低于升華點(diǎn)的溫度下進(jìn)行，此時(shí)固體的蒸氣壓低于內(nèi)壓?！←u化銨也會(huì)“凝華”，但其機(jī)理與一般的升華不同。加熱時(shí)，由于鹵化銨分解成氣態(tài)的氨和鹵化氫而氣化，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成鹵化銨而沉積下來(lái)，表觀現(xiàn)象與升華一樣，所以常把它歸于升華，但其實(shí)質(zhì)是不同的?！『?jiǎn)史 人類(lèi)對(duì)升華現(xiàn)象認(rèn)識(shí)得很早，西晉（公元4世紀(jì)）時(shí)葛洪在《抱樸子內(nèi)篇》中即記載有：“取雌黃、雄黃燒下，其中銅鑄以為器復(fù)之……百日此器皆生赤乳，長(zhǎng)數(shù)分?！边@一段話描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升華現(xiàn)象。明朝李時(shí)珍著的《本草綱目》（1596）載有將水銀、白礬、食鹽的混合物加熱升華制輕粉（氯化亞汞）法。利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。 　　分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。初中階段，關(guān)于除氣，洗氣，檢氣是一個(gè)重要的內(nèi)容， 　　洗氣就是把混合氣體中雜質(zhì)氣體除去，比如用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 　　洗氣的對(duì)象通常為水蒸氣 　　中學(xué)里常見(jiàn)的干燥劑有: 　　酸性干燥劑: 　　1。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體 　　不適用范圍:有機(jī)不飽和化合物(烯，炔等)堿性物質(zhì)，還原性氣體 　　2。五氧化二磷：適用范圍：主要用于干燥有機(jī)物，由于生成的磷酸會(huì)覆蓋表面，所以常與載體連用 　　不適用范圍：醇 有機(jī)酸 HCl(鹽酸) HF(氫氟酸)等 　　3。十氧化四磷：主要用于干燥濃硫酸 　　堿性干燥劑： 　　1。堿石灰：主要用于干燥堿性氣體，不能干燥酸類(lèi)和酯類(lèi) 　　2。金屬鈉：用于干燥非極性有機(jī)物，不能干燥含水量過(guò)多的物質(zhì)，否則有危險(xiǎn) 　　3。堿金屬的氫氧化物：不能干燥酸性物質(zhì)： 　　中性干燥劑： 　　硅膠：可以干燥除HF外的幾乎所有物質(zhì)，摻入氯化鈷可以制成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干） 　　鹽類(lèi)干燥劑： 　　無(wú)水硫酸銅，氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應(yīng)用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質(zhì)，以免失效 　　要除去氮?dú)庵泻械纳倭康亩趸?，水蒸氣，氫氣，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是( ) 　　1 通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶 　　2 通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 　　3 通過(guò)盛有灼熱氧化銅的試管 　　這里面是除去三種氣體，很明顯，1.濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液里面出來(lái)會(huì)帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來(lái)除去氫氣的，這個(gè)跟2差不多，氫氣被還原以后，也會(huì)生成水。至于這里面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經(jīng)說(shuō)了，不再累述，所以應(yīng)該是231 。 　　Z后總結(jié)，除去氣體，有水，水通常放Z后除去 　　檢驗(yàn)氣體，檢驗(yàn)水，水通常放diyi步除去。 　　認(rèn)為是231 　　不用3做為diyi個(gè)的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤氣的反應(yīng)、要加熱） 　　引入CO后無(wú)法在后二個(gè)步驟中除去。 　　所以先通過(guò)2，除去CO2。 　　再通過(guò)3.除去H2.這里會(huì)有水生成了。 　　Z后通過(guò)1.完全將水除去。

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