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  月色微薰 2010-03-28 00:00:00

  現(xiàn)在看沒用，倒不如把書看了，抓抓題型，相當(dāng)有用，書后面的表必須背，那個是判斷方程式的重中之重！書上的內(nèi)容理解即可。（如果腦袋夠用）相信你會考個好成績！加油！

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  坤坤AI微光 2010-03-26 00:00:00

  九年級化學(xué)知識點大全 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是Z常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②Z可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中Z多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例：（1）t3℃時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素：①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 小結(jié)一下中學(xué)階段有機(jī)化學(xué)方面的知識，有如下20點： 1、 常溫常壓下為氣體的有機(jī)物：1~4個碳原子的烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛。 2、 碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水。 3、 所有的烴、酯的密度都比1g/ml?。欢帑u代烴、硝基化合物的密度都大于1g/ml。 4、 能使溴水褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛和含不飽和碳碳鍵的其它成分有機(jī)物。 5、 能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類和含不飽和碳碳鍵的其它成分有機(jī)物 6、 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)有：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸。 7、 屬于取代反應(yīng)范疇的有鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。 8、 能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴和醇。注意—X、—OH所連碳原子的鄰位碳原子上無H原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，如（CH3）3C—CH2OH，CH3X等。 9、 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯（如丙烯酸）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、酯類、二糖、多糖、腈類、肽類、蛋白質(zhì)等。 11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。 12、能與活潑金屬發(fā)和生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸、置換反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。 13、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。 14、需要水浴加熱的實驗有：制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等。 15、光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)（紫外光）。 16、常用的有機(jī)鑒別試劑有新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。 17、Z簡式為CH的有機(jī)物有乙炔、苯、苯乙烯等。Z簡式為CH2O的有機(jī)物有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 18、烷烴中w(C)小于85.7％，單烯烴中w(C)等于85.7％，炔烴中w(C)大于85.7％.隨著分子中C原子數(shù)增多，烷烴中w(C)增大，炔烴中w(C)減少，都向85.7％靠近。 19 、總質(zhì)量一定，不論A、B以何種比例混合完全燃燒。若產(chǎn)生CO2的量恒定，則A、B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如C9H10與C10H8O2；若產(chǎn)生H2O的量恒定，則A、B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如CO(NH)2與C2H4O2。 20、 總物質(zhì)的量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，若生成CO2和耗O2的量恒定，則A、B分子中C原子個數(shù)相等，每相差2n個H原子必同時差n個O原子。若生成H2O和耗O2的量恒定，則A、B分子中H原子個數(shù)相等，每相差n個C原子必同時差2n個O原子。 一．兩個置換反應(yīng)規(guī)律 ：1．酸+金屬==鹽+氫氣 反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬 反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三個分解反應(yīng)規(guī)律 1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 ＝＝ CuO+H2O， 2Fe(OH)3 ＝＝Fe2O3+3H2O 3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑ 三． 四個化合反應(yīng)規(guī)律 1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物 2 Mg+O2 ＝＝2MgO 3Fe+2 O2＝＝ Fe3O4 2 Cu+ O2 ＝＝2CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物 S+O2 ＝＝SO2 4P+5O2 ＝＝2P2O5 C+O2 ＝＝CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 ＝＝2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 ＝＝2H2O 4．非金屬氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 （亞硫酸） 1．酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．鹽+堿==新鹽+新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 4．鹽+鹽==新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應(yīng) 1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng) H2+CuO ＝＝Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO ＝＝Cu+CO2 3CO+Fe2O3 ＝＝2Fe+3 CO2↑ C+2CuO ＝＝2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)） C+CO2 ＝＝2CO （化合反應(yīng)） 3．實驗室制取三種氣體（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ＝＝2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．鹽分解 Cu2(OH)2CO3 ＝＝2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 ＝＝CaO+ CO2↑ KMnO4 ＝＝ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ＝＝2KCl+3O2↑ 5．三種有機(jī)物燃燒 CH4+2O2 ＝＝2 H2O+CO2 ，C2H5OH+3O2 ＝＝3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 ＝＝4 H2O+2CO2

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