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  看林其濱 2006-12-20 00:00:00

  液體也是有大小的.只是不像固體那樣直觀罷了!

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  life國榮張 2006-12-20 00:00:00

  你的這問題很BC，描述固體的一棵，一個，一堆和描述液體的一滴是一樣的都沒標準的，都是有點模糊的概念。真正描述大小的標準是從體積，質(zhì)量等角度描述的，不然你說的一棵是多大？一個又是多大？一堆呢？ 一棵，一個，一堆和一滴都沒有固定的體積和質(zhì)量。

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  lanmuhenhen 2006-12-20 00:00:00

  毫升 升 至于一滴水這個概念本身就不標準，所以無法使用

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  半路出家97 2006-12-20 00:00:00

  滴的大小和這種液體的表面張力有關。

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  助理專家1 2006-12-20 00:00:00

  固體的一堆也是模糊的； 有了標準口徑的滴管，液體也可以用滴做單位，化學實驗室里就常用滴做單位進行不精確的度量； 要想從分子水平衡量液體（和氣體，固體）數(shù)量大小，的確有個標準，就是化學上常用的“物質(zhì)的量”，其定義是物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（一般是分子數(shù)）與阿伏加德羅常數(shù)6e23(6后面23個零）的比值。知道了液體的“物質(zhì)的量”，就可以知道里面含有多少個分子。 1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 2．摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 使用摩爾這個單位要注意： ①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“ZG有多少摩人”的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。 ③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關系為： n＝N/NA 4．摩爾質(zhì)量（M）： 摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計算公式： n＝m/M 由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。 ①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g，Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g，Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式的式量無單位。 ②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。 5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關系 化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。 2 H2 + O2=2 H2O 物質(zhì)的計量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 物質(zhì)的量之比 2 ： 1 ：2

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