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- 鷺壬囧人 2012-08-09 00:00:00
- 新較鐵活潑 鐵片插入會發(fā)生置換反應(yīng)，析出ZN，隨后鐵片和芯片連在一起構(gòu)成回路，電子轉(zhuǎn)移符合原電池概念，是的
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- Grx7h7gzY 2012-08-09 00:00:00
- 解答：diyi，在高中化學(xué)范圍內(nèi)，用鋅片和鐵片相連一起浸入氯化鋅溶液，鐵片的表面不可能出現(xiàn)一層鋅，原因在于，Zn比Fe活潑，F(xiàn)e與ZnCl2不發(fā)生反應(yīng)。 第二，F(xiàn)e與ZnCl2不發(fā)生反應(yīng)，那么就沒有電子轉(zhuǎn)移，就不會構(gòu)成原電池。
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- 化學(xué)題， 將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池 若一段時間后測得鐵片減少了3.8g，同時銅片增加了6.4g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗化學(xué)能有 百分之多少轉(zhuǎn)化為電能.。。如果銅片增加6.4克生成證明得到了0.2mol的電子。。那么肯定反應(yīng)了... 化學(xué)題， 將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池 若一段時間后測得鐵片減少了3.8g，同時銅片增加了6.4g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗化學(xué)能有 百分之多少轉(zhuǎn)化為電能.。。如果銅片增加6.4克生成證明得到了0.2mol的電子。。那么肯定反應(yīng)了0.1mol的鐵啊！那么會減少5.6克鐵，但之減少4.8克少減少0.8克這多出來的，應(yīng)該是鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，那么。。。多少mol鐵置換了。。。。。。答案又是多少？ 展開
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