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問答社區(qū)

一個(gè)化學(xué)題

落櫻20030906 2011-07-08 01:28:32 376  瀏覽

  • 二氧化硫通入溴水中，溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性，對(duì)嗎望給出解析

參與評(píng)論

全部評(píng)論(4條)

  • 京劇努力去玉田 2011-07-09 00:00:00
    不對(duì)啊，是發(fā)生了氧還反應(yīng)，SO2被氧化， SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2的漂白性一般是與有色物質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)

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    評(píng)論

  • 暗暗喜ddd 2011-07-09 00:00:00
    不對(duì)，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，而溴具有氧化性。二氧化硫通入溴水中是因?yàn)槎趸蚺c溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了硫酸和溴化氫，不能復(fù)原。而二氧化硫的漂白褪色后在一定條件下可以復(fù)原的。

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    評(píng)論

  • 麗婧婧子 2011-07-09 00:00:00
    錯(cuò)，是還原性。漂白性是次氯酸之類的強(qiáng)氧化劑才有的。

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    評(píng)論

  • zgnei 2011-07-09 00:00:00
    常見具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實(shí)質(zhì)分別屬于以下三類： 一、與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變?yōu)榧t色。SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個(gè)緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。 二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（如何氧化？） （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使?jié)駶櫟募t布條褪色，證明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解，或與CO2反應(yīng)生成HClO，從而表現(xiàn)出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO， Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它們的強(qiáng)氧化性，HClO常用作自來水消毒，Ca(ClO)2與CO2、水反應(yīng)生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白。 (2)H2O2、Na2O2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H2O2=2H2O+O2↑，因此它是一種強(qiáng)氧化劑，紡織工業(yè)常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時(shí)，生成過氧化氫，并猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩(wěn)定的，氧化能力遠(yuǎn)比O2強(qiáng)，且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性。所以，當(dāng)有水存在時(shí)，O3是一種QL漂白劑，還用于水和空氣的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附性?；钚蕴靠梢宰鲋铺枪I(yè)的脫色劑，屬于物理吸附性漂白。 從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬于不可逆性漂白）。 像二氧化硫和無機(jī)物質(zhì)溴單質(zhì)和高錳酸鉀反應(yīng)使溶液退色，就不是漂白性。實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性。

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