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全部評(píng)論(2條)

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  playokkill 2008-09-11 00:00:00

  你可以找高二物理課本查看，里面有這個(gè)實(shí)驗(yàn)的。

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  hljwjdx 2008-09-12 00:00:00

  質(zhì)譜法是通過(guò)測(cè)定同位素的原子量，然后根據(jù)其在自然界的豐度計(jì)算得到的。它所使用的儀器叫質(zhì)譜儀，這種方法的Z大優(yōu)點(diǎn)是精度高?，F(xiàn)代原子量幾乎都是由質(zhì)譜潔測(cè)定的。在質(zhì)譜儀中，被測(cè)樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經(jīng)陰極射線的作用產(chǎn)生帶正電荷的離子，正離子先后通過(guò)電場(chǎng)和磁場(chǎng)后發(fā)生偏轉(zhuǎn)。無(wú)論正離子速度的大小，只要其電荷與質(zhì)量之比e／m，簡(jiǎn)稱(chēng)荷質(zhì)比）相同的離子就會(huì)收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e／m的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應(yīng)的線條。將這些線條的位置與l2C原子質(zhì)譜上的譜線和相應(yīng)的質(zhì)量標(biāo)度比較可求得這些離子即元素的相對(duì)質(zhì)量。同時(shí)，用電流檢示計(jì)通過(guò)測(cè)定離子流的強(qiáng)度求出這些元素的相對(duì)豐度，進(jìn)而便可算出該元素的原子量。此外還有一種核反應(yīng)法。它是通過(guò)質(zhì)能關(guān)系式DM＝Q／C2，根據(jù)核反應(yīng)的能量變化Q來(lái)計(jì)算兩核間的質(zhì)量差值，進(jìn)而求出原變化Q來(lái)計(jì)算兩核簡(jiǎn)的質(zhì)量差值，進(jìn)而求出原子量，這種方法對(duì)測(cè)定短半衰期的放射性同位素原子量是唯yi的。由于用質(zhì)譜測(cè)定原子量時(shí)，必須同時(shí)測(cè)定同位素豐度，而有些元素同位素的組成因來(lái)源不同而有漲落，以導(dǎo)致實(shí)際測(cè)得這些元素的原子量并非固定不變。因此，現(xiàn)在每?jī)赡晷栊抻喴淮卧恿勘怼? 測(cè)定阿伏加德羅常數(shù) 已知NaCl晶體中靠的Z近的Na+與Cl-的距離為d 其密度為P 摩爾質(zhì)量為M 計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的公式 1mol NaCl 的體積為 V＝M/P 而NaCl是立方晶體，四個(gè)NaCl分子所占的體積是(2d)^3 1mol NaCl 的個(gè)數(shù)為 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3 所以阿伏加德羅常數(shù)＝M/2Pd^3 如果P是原子密度，則八個(gè)原子所占的體積是(2d)^3 阿伏加德羅常數(shù)＝M/Pd^3

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