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  zs0408 2013-12-18 00:00:00

  “物質(zhì)的量”的復(fù)習(xí)指導(dǎo) 一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系 物質(zhì)的量在國(guó)際單位制(SI)中是七個(gè)Z基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們?cè)谟?jì)量物質(zhì)的多少時(shí)通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的SI單位；而阿伏加德羅常數(shù)NA則是mol這個(gè)計(jì)量單位的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，此計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，其Z新實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2。 二、識(shí)記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．由固體配制溶液 步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配制稀溶液 步驟：①計(jì)算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個(gè)公式 1．物質(zhì)的量計(jì)算的wan能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g??mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)??mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol??L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。 解答阿伏加德羅常數(shù)(NA)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。 ②分子中原子個(gè)數(shù)問(wèn)題：氧氣、氮?dú)?、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。 2．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋 ω1??m1=ω2??m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) ω1為稀釋前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m1為稀釋前溶液的質(zhì)量；ω2為稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m2為稀釋后溶液的質(zhì)量。 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度，c2為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋后溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同或氣體物質(zhì)的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。 1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學(xué)會(huì)由理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推導(dǎo)。 五、辨別五個(gè)概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數(shù)目與0.012Kg12C中所含的原子數(shù)目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質(zhì)的量：這個(gè)物理量表示的意義，實(shí)質(zhì)上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。 3．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 4．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做摩爾質(zhì)量。 5．物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 巧解溶液的濃度計(jì)算 考點(diǎn)動(dòng)向：溶液的濃度計(jì)算是高考的必考題。主要考查：①溶液物質(zhì)的量的濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)的之間的換算；②物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算；③兩種溶液混合(包括反應(yīng)和不反應(yīng)兩種情況)后，溶液濃度的計(jì)算；④溶解度的綜合計(jì)算。物質(zhì)的量濃度計(jì)算的題型有選擇題、填空題、計(jì)算題，溶解度的計(jì)算以選擇題為主。 方法范例： 例1．(2005??天津)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解 請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則 ，若低于30℃，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。 （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。 （3）過(guò)濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。 （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(％)＝ 解析：侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對(duì)較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。 根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)?5℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃以下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速率加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，參照30℃時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度Z小的NaHCO3Z先析出。30℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為11.1g，說(shuō)明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。Z終得到的母液中同時(shí)存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。 在測(cè)定過(guò)程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl cV1/1000 cV1/1000 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑ cV1/1000 cV1/1000 Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，則NaHCO3消耗的HC l為： (cV2/1000—2cV1/1000)mol， 樣品中NaHCO3的純度為： 。 答案：（1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 （2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度Z小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4） 規(guī)律小結(jié)：有關(guān)溶解度的計(jì)算除注重概念的理解外，還要加強(qiáng)分析推理： ①一種物質(zhì)的飽和溶液不影響另一物質(zhì)的溶解； ②對(duì)混合溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時(shí)，率先達(dá)到飽和的是溶解度Z小的，該物質(zhì)的析出使得與該物質(zhì)有相同離子的物質(zhì)不再滿足析出條件。 例2．(2005??上海)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ② ⑴根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。 ⑵配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3??10H2O多少克？ ⑶現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。 ①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 ②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，Z多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水） 解析：本題綜合考查了有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識(shí)，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。 ⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m 106g 69g 85g 22.4L 48g 22.4L m m=48g ⑵根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3??10H2O)?? m(Na2CO3??10H2O)=572g ⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g ②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g 設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3 ②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol 據(jù)Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g， m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g 析出：m(NaNO2)(Z大)＝172.5g－71.2g＝101.3g 答案：⑴48 ⑵m(Na2CO3??10H2O)＝572g ⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3 ②m(NaNO2)(Z大)＝101.3g 規(guī)律小結(jié)：化學(xué)計(jì)算中的常用技巧： 1．差量法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所需“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化等，該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解題方法思路的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再依題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，求出答案。 2．守恒法：有關(guān)溶液的計(jì)算，守恒定律運(yùn)用越來(lái)越平常。解題關(guān)鍵是找出“守恒量”： ①稀釋前后溶質(zhì)的守恒：c1V1=c2V2(稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)；ω1??m1=ω2??m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) ②溶液中粒子之間電荷守恒：溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 ③物料守恒：反應(yīng)前后元素原子的物質(zhì)的量不變 ④得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù) 考點(diǎn)誤區(qū)分析： ①溶質(zhì)問(wèn)題：溶質(zhì)可以是非電解質(zhì)，電解質(zhì)(離子或特定組合)，分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化(如SO3、Na2O等溶于水后溶質(zhì)是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分復(fù)雜，溶質(zhì)為NH3、Cl2；溶解帶有結(jié)晶水的物質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是無(wú)水物，在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量)。 ②溶液的體積問(wèn)題：計(jì)算氣體溶質(zhì)對(duì)應(yīng)溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積，只能用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積，且要注意換算為L(zhǎng)做單位。 ③溶解度的計(jì)算：抓住“一定溫度”和“飽和溶液”兩個(gè)關(guān)鍵條件，有時(shí)需理想化地分割出飽和溶液，根據(jù)溶解度定量比例，確立定量關(guān)系，列式計(jì)算，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一。計(jì)算析出含有結(jié)晶水的晶體時(shí)可用守恒法：原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量 同步訓(xùn)練： 1、(2003??江蘇)若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知b=2a，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?） A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿HCl和N2混合氣體的燒瓶，用噴泉實(shí)驗(yàn)的方法充水至噴泉結(jié)束，所得燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、無(wú)法計(jì)算 3、(2003??江蘇)在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（ ） A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g 4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol??L-1，含硝酸的濃度為1mol??L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，Z多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（ D ） A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL 5、t℃時(shí)，在V mL密度為dg??cm-3的FeCl3（相對(duì)分子質(zhì)量為M）飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾（假設(shè)濾液無(wú)損失），在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL1.0 mol??L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則t℃時(shí)FeCl3的溶解度為 A、 B、 C、 D、 6、20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL，試計(jì)算 （1）電解前，飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？ （2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ （3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？ 7、(2006??江蘇)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ ⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4??5H2O與H2O的質(zhì)量之比。 ⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol??L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol??L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為 Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 8．(2005??廣東)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol??L—1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 參考答案： 1、C．[提示]設(shè)兩種氨水溶液的密度分別為ρ1、ρ2，則依物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。 2、A．[提示]N2不溶于水，所以鹽酸的體積就是原HCl氣體的體積，設(shè)為VL，有： 。 3、A．[提示]析出R的結(jié)晶水合物的質(zhì)量為Wg，加入無(wú)水鹽R的質(zhì)量為Bg，從原溶液被帶出(析出)的飽和溶液的質(zhì)量為(W-B)g，析出的溶液的質(zhì)量乘以該溶液中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即得析出溶質(zhì)R的質(zhì)量。 4、D．[提示]銅與硝酸與硫酸的混酸溶液反應(yīng)時(shí)，因?yàn)镹O3—在酸性條件下還有強(qiáng)氧化性，所以只能用離子方程式計(jì)算，不能用化學(xué)方程式計(jì)算。 n(Cu)=0.96g/64g??mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol??L-1=0.02mol n(H+)=0.02L×1 mol??L-1×1+0.02L×2 mol??L-1×2=0.10mol 3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O 3mol 2mol 8mol 44.8L 0.015mol 0.02mol 0.1mol VL 討論知H+、NO3—有過(guò)剩，以Cu的物質(zhì)的量代入計(jì)算有V=224mL。 5、D．[提示]VmL密度為dg??cm–3的FeCl3中氯化鐵的質(zhì)量為： m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ， 溶解度為S有： 解得：S= 。 6、解析：（1）設(shè)飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為x，溶液的質(zhì)量為w 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2×58.5g 22.4L xg 11.2L． x=58.5g ∵溶液的溶解度為36g W=221g （2）根據(jù)方程式，電解后生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol，同時(shí)得到氫氣11.2L。 據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解后溶液的質(zhì)量為：W—m(H2)—m(O2) =221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g ∴NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入的物質(zhì)就是從溶液中出去的物質(zhì)，生成的氫氣和氯氣能合成1mol的鹽酸，所以要加入含36.5g氯化氫的鹽酸。 答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氫的鹽酸 7、解析：（1）設(shè)需要CuSO4??5H2O的質(zhì)量為x， 的質(zhì)量為y CuSO4??5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250， 的相對(duì)分子質(zhì)量為160 解得：x∶y=5∶11 （2）設(shè)樣品中 的質(zhì)量為 由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+ 解得：x=0.2448g 97.92%＞96.50% 答案：⑴5∶11，⑵樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。 8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 n(AgNO3)=0.100mol??L—1×0.02L=0.002mol m (NaCl)=0.002mol×58.5g??mol—1=0.117g V(容器)= 答案：30L

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