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  趙艷8210 2009-07-14 00:00:00

  物質的量和質量體積啥地相似，單位是摩爾，表示物質分子數(shù)量的多少。 1千克水表示水重1千克 1摩爾水表示有1摩爾個水分子

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  canyinfuwu 2009-07-14 00:00:00

  diyi要理解物質的量的定義; 第二搞清什么是阿伏伽德羅常數(shù); 第三弄明白物質的量與粒子數(shù)的關系，即和阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系; 第四掌握質量和物質的量之間的換算方法. 物質的量是高中化學的基礎，在今后的絕大多數(shù)計算題中基本上都會用到，弄清和掌握了上面四點以后，做一些適應性練習，一般沒什么問題，因為在以后會不斷的接觸到這個概念并會不斷的練習到.

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  椎名奪低 2009-07-14 00:00:00

  剛學都會很暈因為跟初中接觸有很大差異，一般以后就會好了

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  顧緋嫣 2009-07-14 00:00:00

  其實你不用擔心 不用特別去學 很多人剛學物質的量都不太好 可是后來慢慢學了就像基礎一樣簡單 相信我

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  momeismile 2009-07-14 00:00:00

  我同意樓上的觀點: 不用特別去學 很多人剛學物質的量都不太好 可是后來慢慢學了就像基礎一樣簡單. 特別注意: 弄清楚幾個基本概念: 1摩爾包括多少個微粒 1摩爾物質多少克 1摩爾氣體多少升(基本就考你在標準狀況下，那個22.4，其他狀況不一定等于這么多.) 1摩爾溶質配1升溶液，就是1摩爾每升，2摩爾溶質配1升溶液，就是2摩爾每升，3摩爾溶質配1升溶液，就是3摩爾每升，，，，這就是濃度的概念. 別去做難題目，反而把自己做糊涂了.等你定下來選理科再去做難些的題目吧.文科，上面的介紹夠你用了.

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  樂啟包裝材料 2016-02-05 18:41:08

  學習物質的量ZD： 一．基本概念辨識 1．物質的量 （1）概念：表示物質所含微粒數(shù)目多少的物理量 （2）符號：n （3）單位：mol 2．摩爾 （1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)個結構微粒。 （2）符號：mol （3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱；②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合；③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱。 3．阿伏加德羅常數(shù) （1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù) （2）符號：NA （3）單位：個/mol （4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)；②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準；③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算；④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別。 4．摩爾質量 （1）概念：單位物質的量的物質的質量 （2）符號：M （3）單位：g·mol-1 （4）說明：①注意與化學式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。②化學計算題中常會用平均摩爾質量，注意跟平均相對分子質量的差異。③與1mol物質的質量的比較。 5．氣體摩爾體積 （1）概念：單位物質的量的氣體的體積 （2）符號： Vm （3）單位：L·mol-1 （4）標準狀況下的氣體摩爾體積：①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa；②理想氣體。③標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。 （5）影響物質體積大小的因素： ①構成物質的微粒的大?。ㄎ镔|的本性） ②結構微粒之間距離的大?。囟扰c壓強來共同決定） ③結構微粒的多少（物質的量的大?。? 6．物質的量濃度 （1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度 （2）符號：C （3）單位：mol·L-1 （4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 二、常用計算公式和注意問題 1．m、n、N之間的計算關系 （1）計算關系：n =m/M=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù) （2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用 2．V、n之間的計算關系 （1）計算關系： n=V/Vm= （2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體 ②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標準狀況 3．c、m、V之間的計算關系 （1）計算關系： （2）使用范圍： ①以上計算關系必須是在溶液中使用 ②微粒數(shù)目是指某種溶質 ③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點： A.必須根據(jù)定義表達式進行計算 B.氨水中的溶質主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算 C.不要錯誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當作溶液體積，必須是通過 計算Z后溶液的體積。 4．c、 %、ρ之間的計算關系 （1）計算關系： （2）使用范圍：同一種溶液的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算 （3）推斷方法：①根據(jù)物質的量濃度的定義表達式；②溶質的物質的量用 計算；③注意溶液體積的單位。 5．混合氣體的平均分子量的有關計算 （1）計算依據(jù)：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等。②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等。 （2）基本計算關系：M(—) 6．密度與相對密度 （1）密度 ①計算表達式： ②使用說明：A.適用于所有的物質，不受物質狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質： ，標準狀況下氣體 （2）相對密度 ①計算表達式： ②使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間。

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