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- sang1980 2016-11-13 00:00:00
- 甲烷是分子晶體，而且分子的空間結(jié)構(gòu)是 正四面體，即，一個(gè)C連接著4個(gè)H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價(jià)鍵！ 但是，二氧化硅是原子晶體！晶體內(nèi)部，每個(gè)Si 都連接著4個(gè) O，所以，以硅原子為ZX，可以得出，1mol二氧化硅中的共價(jià)鍵就是，4mol 同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個(gè)Si 都連接著 4個(gè) O，所以，1mol 碳化硅中的共價(jià)鍵就是 4mol 同理，Si3N4（氮化硅）這種原子晶體中，依然是每個(gè)Si 都連接著 4個(gè) N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以，一共含有3×4=12mol的共價(jià)鍵
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熱門問答
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2016-11-12 14:12:11
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2018-04-16 16:55:21
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- 關(guān)于化學(xué)鍵個(gè)數(shù)的問題，為什么兩個(gè)相連的Si各占一半？
- 網(wǎng)頁上有兩種回答：1.Si晶體中一個(gè)Si原子成四個(gè)Si-Si鍵，也就是每個(gè)鍵由兩個(gè)原子共有，那么每個(gè)原子四個(gè)鍵平均下來就相當(dāng)于每個(gè)原子占兩個(gè)鍵。 2.每個(gè)Si與另4個(gè)Si原子相連，相連的兩個(gè)Si各占1/2，所以：1/2×4=2. 我就是不明白為什么平均？為什么各占一半？... 網(wǎng)頁上有兩種回答：1.Si晶體中一個(gè)Si原子成四個(gè)Si-Si鍵，也就是每個(gè)鍵由兩個(gè)原子共有，那么每個(gè)原子四個(gè)鍵平均下來就相當(dāng)于每個(gè)原子占兩個(gè)鍵。 2.每個(gè)Si與另4個(gè)Si原子相連，相連的兩個(gè)Si各占1/2，所以：1/2×4=2. 我就是不明白為什么平均？為什么各占一半？ 化學(xué)鍵是作用力，是相互的，怎么能各占一半呢？ 展開
2015-08-27 21:13:59
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2010-03-25 11:51:29
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2013-08-10 07:17:16
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