這幾天我們化學(xué)學(xué)到了原電池和電解池，可是我學(xué)亂了，求幫助
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我電極反應(yīng)式不會(huì)寫(xiě)，能否教我如何寫(xiě)原電池和電解池的左右兩極的反應(yīng)式及原電池和電解池的總反應(yīng)式，Z好舉些例子（拜托，式子盡量多出現(xiàn)些H2O，OH-等，這些為什么出現(xiàn)我不大懂）。那其他的，也教教吧，完善完善，幫我解決這一部分的東西
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- 鄧偉伶 2011-04-29 00:00:00
- 其實(shí)掌握好實(shí)質(zhì) 學(xué)踏實(shí)后 做到相應(yīng)的習(xí)題還是游刃有余的...
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- qxj____ 2011-04-29 00:00:00
- 你去網(wǎng)易jshlshzhzh博客看吧
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- 欣穎yu 2011-04-29 00:00:00
- 原電池和電解池的區(qū)別在于是否有外部電源提供 有的是電解池，沒(méi)有的是原電池 電極反應(yīng)式主要是電子的得失 是否有OH和H2O是看反應(yīng)環(huán)境是酸性的還是堿性的 例子太多，在很多輔導(dǎo)資料上都有
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- blopahn 2011-04-29 00:00:00
- 一、原則電極反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循： 1．加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。 2． 共存性原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH—參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)書(shū)寫(xiě)，確定H2O，OH—， H+ 在方程式的左邊還是右邊。
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