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  kjzgsfuk439272 2016-11-24 00:00:00

  電解液的酸堿性可以通過pH試紙以及pH計等測出。 酸堿性是物質(zhì)在酸堿反應(yīng)中呈現(xiàn)的特性，一般來說酸性物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變紅，堿性物質(zhì)可以使其變藍，后來隨著酸堿理論的發(fā)展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸堿性成因的本質(zhì)。酸堿性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與堿的pKb，以及酸堿的化學(xué)硬度。酸堿性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。 酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 堿性分別與酸 / 堿對應(yīng)，酸性是能使紫色石蕊變紅，并能與堿中和生成水與鹽的性質(zhì)，堿性是能使紫色石蕊變藍，并能和酸中和生成水與鹽的性質(zhì)。 溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈堿性.在標準溫度(25℃)和壓強下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準壓強和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。通常pH是一個介于0和14之間的數(shù)，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。 測試：測酸堿性可以用石蕊試液和酚酞：石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇堿性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇堿性變成紅色。測量酸堿性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數(shù)字，酸度計的精確度可達2~3位有效數(shù)字，滴定則可以達到小數(shù)點后兩位。

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