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  恭喜您幸福來過 2018-04-01 00:00:00

  K、Ca、Na 是強堿金屬，SO4、NO3、Cl是強酸根，只有前面的配起來才顯中性。 初中記住這個夠用就行了 CO3一定顯堿性 若是前三種金屬配其他酸根，則顯堿性；若是其他金屬（順序表上的）配后三種酸根，顯酸性。

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  冬_妹_紙 2016-10-16 00:00:00

  誰強顯誰性，雙強顯中性。例如，氯化銨，是鹽酸與氨水生成的鹽，鹽酸是強酸，氨水是弱堿，那么氯化銨顯酸性；碳酸鈉，是碳酸與氫氧化鈉生成的鹽，碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，那么碳酸鈉顯堿性；氯化鉀，是鹽酸與氫氧化鉀生成的鹽，鹽酸是強酸，氫氧化鉀是強堿，那么氯化鉀顯中性。

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  最好的395 2018-04-01 20:33:23

  1.從性質(zhì)上判斷： 強酸強堿鹽：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3） 強酸弱堿鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸強堿鹽：堿性（pH>7）（如：Na2CO3） 2.從實際出發(fā)： 直接用ph計測量，或者使用ph試紙測量 鹽的性質(zhì) （1）鹽+酸-（見酸的性質(zhì)） （2）鹽+堿-（見堿的性質(zhì)） （3）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 這是一個沉淀的反應 （4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換 例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 堿性氧化物： 同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）

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