電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，遵守歐姆定律。在一定溫度下，一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻為

式中，R為電阻，Ω；ρ為電阻率，Ω·m；L為兩個(gè)電極間的距離，cm；A為電極的面積，cm2。

      電導(dǎo)定義為電阻的倒數(shù)，有

式中，G為電導(dǎo)，S；κ為電導(dǎo)率，S/cm，κ=1/ρ；Q為電導(dǎo)池常數(shù)，Q=L/A。

      對(duì)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)還與溶液中存在的離子的多少及性質(zhì)有關(guān)。用摩爾電導(dǎo)的概念更能比較不同電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)能力。

      摩爾電導(dǎo)是指相距1cm的兩平行的大面積電極，放人含有1mol溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)。有

式中，Am為摩爾電導(dǎo)率，S·m2/mol；cm為溶液中某物質(zhì)的濃度，mol/L，需說(shuō)明表示濃度的化學(xué)式單元，如NaCl、 ?K2S04、?LaCl3等   電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正、負(fù)離子共同擔(dān)的。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。

      電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正、負(fù)離子共同擔(dān)的。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。有

 式中，λ+、λ-分別為正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率。

 式中,cmi為離子的摩爾濃度，mol/L；λi為離子的i摩爾電導(dǎo)率。

      由于離子之間的相互作用，溶液的摩爾電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度而改變。當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，λ+、λ-趨于極大值，用λ0+、λ0-表示，稱為極限摩爾電導(dǎo)率。λ0表示離子在給定溶液無(wú)限稀釋時(shí)的極限摩爾電導(dǎo)率，僅與溫度有關(guān)，是各種電解質(zhì)導(dǎo)電能力的特征常量。

      離子的極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可用來(lái)計(jì)算電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率，以比較各種溶質(zhì)的相對(duì)電導(dǎo)率，推斷電導(dǎo)變化的趨勢(shì)。

      測(cè)量裝置由電導(dǎo)儀和電導(dǎo)池組成。

一、電導(dǎo)儀的主要部件

1）供高頻交流電的測(cè)量電源。由正弦波振蕩器產(chǎn)生。

2）測(cè)量電路。分為電橋平衡式、歐姆式、分壓式和同相比例放大式。

3）指示器?？煞譃橹甘酒胶恻c(diǎn)的示零器（如耳機(jī)、電眼等）和直讀式指示器（如電表、數(shù)字顯示等）。

二、電導(dǎo)池

      用于測(cè)量溶液電導(dǎo)的電極稱為電導(dǎo)電極，而把電導(dǎo)電極按一定的幾何形狀固定起來(lái)，就構(gòu)成電導(dǎo)池。電導(dǎo)電極一般由兩片平行鉑片組成，鉑片的面積和兩片間的距離可根據(jù)不    同的要求設(shè)計(jì)。

      鉑片電導(dǎo)電極可分光亮電極和鉑黑電極兩種，后者有很大的表面積，有利于減小極化效應(yīng)，宜用于測(cè)定電導(dǎo)較大的溶液。此外，也有用其他材料，如石墨、、鎳、金或不銹鋼等制成電導(dǎo)電極。

三、電導(dǎo)池常數(shù)

      電導(dǎo)測(cè)量的準(zhǔn)確度與電導(dǎo)池常數(shù)有密切關(guān)系。實(shí)際工作中，電導(dǎo)池常數(shù)值通過(guò)測(cè)量已知電導(dǎo)率的標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液的電阻，由式（2.4-3）求得。為了校正所用水的電導(dǎo)率的值，Q值應(yīng)用下式計(jì)算：

Q=κRRsv/(Rsv-R)    (2.4-8)

式中，R為溶液測(cè)得的電阻值；Rsv為溶劑測(cè)得的電阻值。

      R、Rsv應(yīng)在同一溫度下，電導(dǎo)池中裝滿表2.4-9所組成的溶液或裝滿溶劑時(shí)進(jìn)行測(cè)量。

表2.4-9不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液的電導(dǎo)率