關(guān)于化學(xué)酸堿中和滴定突變的問題
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酸堿中和滴定是按照指示劑變化顏色看的，那滴定終點的時候，酚酞由無色變?yōu)榧t色，由于酚酞的變色范圍，這時候溶液的pH根本不是7，也就是說這時候溶液還是堿性的，那多加那一滴不就是等價于向堿性溶液中加入堿性溶液嗎?pH能變化多大？能說多加這一滴，由原來的... 酸堿中和滴定是按照指示劑變化顏色看的，那滴定終點的時候，酚酞由無色變?yōu)榧t色，由于酚酞的變色范圍，這時候溶液的pH根本不是7，也就是說這時候溶液還是堿性的，那多加那一滴不就是等價于向堿性溶液中加入堿性溶液嗎?pH能變化多大？能說多加這一滴，由原來的滴定終點的8，.2一下子變到12嗎？這么說堿性因為這一滴由原來的弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性嗎？好像不太合理，如果這么少的濃度就能配制出PH=12的堿性強(qiáng)的溶液，但是真正堿性強(qiáng)溶液的氫氧根濃度都很高，而由于突變使PH升高的堿性溶液氫氧根濃度卻很低，這不是出現(xiàn)矛盾了嗎？ 展開
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- 郭帝王朝 2017-09-06 15:59:03
- pH值是由溶液中H+的濃度決定的，pH為1時c(H+)=10mol/L，pH為12時則是c(H+)=10^12當(dāng)pH接近中性時一滴堿或酸的溶液就能讓c(H+)變化幾個數(shù)量級，還有突變并不會突變到12這么大，突變范圍就是書上畫方框的范圍，在這個范圍里，極少的溶液就能使pH上升很多，而到了12附近或3附近，變化又趨于平整，突變不可能到十二這么大
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