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  牛綿濤 2007-10-12 00:00:00

  強酸弱堿：甲基橙 強堿弱酸：酚酞 強酸強堿：酚酞或甲基橙皆可

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  天地飛刀4 2007-10-12 00:00:00

  酸堿指示劑的選擇原則是 強酸弱堿：甲基橙 強堿弱酸：酚酞 強酸強堿：酚酞或甲基橙皆可 因為多數(shù)指示劑的變色范圍并不是標準的PH=7的時候，有的在PH=5就開始變色了，有的在PH=9后開始變色。所以不同的酸堿滴定要選擇不同的指示劑。

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  二寶巴巴 2007-10-12 00:00:00

  甲基橙的變色范圍是pH3.1－4.4

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  星狼 2012-12-30 00:00:00

  其實推薦你用BTB，可以同時測出酸，堿，中性

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  少年足以成狂 2007-10-12 00:00:00

  首先，既然是酸堿中和滴定，你一定是希望酸堿中和完全的時候變色Z好了，對吧。酸堿中和的產(chǎn)物是鹽。強堿弱酸鹽呈堿性，強酸弱堿鹽呈酸性（誰強跟誰的）。 現(xiàn)有的指示劑：甲基橙 變色范圍3.1-4.4 酚酞 變色范圍8.3-10 總之甲基橙是酸性條件下變色，酚酞是堿性條件下變色。 因此根據(jù)你的滴定產(chǎn)物就可以判斷用什么指示劑。堿性就選酚酞，酸性就選甲基橙。 這樣問題就出來了。你用強堿滴弱酸，生成的鹽無疑是強堿弱酸鹽。也就是說在正好中和的時候，溶液應該是弱堿性的。所以，應該選用堿性的指示劑酚酞。 如果選成甲基橙，在pH=4的時候就變色了，此時的酸還沒有完全反應，結(jié)果會偏小。 化學都是慢慢學的，耐心點多做點題就會啦。我當你還考過不及格呢，后來本科研究生都是學的化學，呵呵。

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  FcwjxmkkU 2017-09-15 00:00:00

  酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。 指示劑顏色變化 變色范圍（pH) 石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0 <5.0呈紅色 5.0~8.0呈紫色 >8.0呈藍色 甲基橙(一般用于酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4 <3.1呈紅色 3.1~4.4呈橙色 >4.4呈黃色 酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色，一般用于堿性滴定） <8.2呈無色 8.2~10.0呈淺紅色 >10.0呈深紅色 指示劑的選擇 ⑴酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變?yōu)闇\紅色 ⑵甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變?yōu)槌壬?。一般不選用石蕊。 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當?shù)闹甘緞?。強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。

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