質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸被稱為稀鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無(wú)色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。有刺激性氣味，屬于YY輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶?jī)?nèi)密封保存。主要用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳和氫氣，除水垢，YY方面主要可以ZL胃酸缺乏癥。

稀鹽酸相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

（1）和活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）與酸堿指示劑反應(yīng)

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)?strong>稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。

（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

（5）和大理石反應(yīng)生成CO2

CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑

（6）其它

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

稀鹽酸用途

除去開(kāi)水中的水垢（化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為（化學(xué)方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

與鐵，鎂等金屬反應(yīng)生成化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要的少量氫氣（化學(xué)方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）

稀鹽酸含量測(cè)定

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋后，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml的氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當(dāng)于36.46mg 的HCl。

測(cè)定方法

方法名稱：稀鹽酸—氯化氫的測(cè)定—中和滴定法

應(yīng)用范圍：該方法采用滴定法測(cè)定稀鹽酸中氯化氫的含量。

該方法適用于稀鹽酸。

方法原理：供試品加水稀釋后，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，終點(diǎn)時(shí)，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計(jì)算氯化氫含量。

試劑：

1. 水

2. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L）

3. 甲基紅指示液

4.基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀