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  沉靜1995 2008-07-21 00:00:00

  我覺得你是初中生把 關于酸式鹽與酸性的問題 酸式鹽是指多元酸的一氫(二氫)鹽，直觀點看就是有酸根還跟了個氫，而酸性是指該物質(zhì)電離出氫離子的能力(或者與水結合，使水電離出氫離子的能力)， 比如說硼酸，氫在這個物質(zhì)中與其它原子結合的很好，不可能被丟棄而使溶液明顯的顯酸性，同時，水這個分子是有一個O接兩個H，它是比較容易丟掉一個H+的，當然也隨時可以和其他H+結合(一杯純水中其實有無數(shù)個水分子分解形成...分解形成..)我們管這種現(xiàn)象叫做動態(tài)平衡，因為與電離有關，也叫電離平衡.然后我們的硼酸雖然沒法丟H+，但是它可以與水中的OH-結合，剩下一些H+而使溶液本身顯出酸性. HCO3-也是一樣的情況，雖然它本身可以電離出H+，但是它更喜歡和OH-結合，所以溶液整體是堿性的~ 再加一點:NA2HPO4是堿性而 NAH2PO4是酸性 雖然它們都是磷酸的酸式鹽，但是由于氫個數(shù)不同而顯出不同性質(zhì).所以，看到氫就說是酸性是直觀但是不正確的方法. 初中化學只是基礎的入門，就象學五筆要先背字根一樣， 掌握了一些基礎才能更好的學習高中大學的化學，一些原理性的東西以后會詳細的學，遇到不會的也不要氣餒呦~加油，我們都是這么走過來的 PS:樓上的也太不負責任了，把理論基礎一擺，是很會嚇到人的.

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  劉梅38 2008-07-20 00:00:00

  碳酸氫根是弱酸根離子 不能在水溶液中電離出氫離子 相反它還要發(fā)生水解反應 即HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆) 所以它的水溶液是顯堿性的 另外 不是所有的酸式鹽都能與酸和堿反應 比如 NaHSO4是強酸鹽 能在水中完全電離成鈉離子 氫離子和硫酸根離子 因此 它就只能和堿反應 而不能和酸反應 OK??

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  pszhao6333 2008-07-20 00:00:00

  NaHCO3是H2CO3過量中和NaOH的產(chǎn)物（事實上就是在NaOH溶液中通入過量的CO2的結果。與溶液的酸堿性無關。） 不是所有的酸式鹽都能和酸與堿反應，比如NaHSO4只能和NaOH反應，不能與酸反應。 你可以看看這個http://baike.baidu.com/view/154804.html?wtp=tt

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  邦妮蓓蓓 2008-07-21 00:00:00

  diyi個問題：這個需要你記住NaHCO3是強堿弱酸鹽，溶液中有H+是因為 HCO3-離子的電離（當然還有水的）：HCO3-=H+ + CO32-，其中確實產(chǎn)生了H+，而要記住的是HCO3-水解大于電離，水解 HCO3- ＋ H2O＝H2CO3＋OH－這產(chǎn)生OH－，注意水解大于電離，因此可以簡單的理解為產(chǎn)生的OH－多于H＋ 所以顯堿性！ 第二個問題：有的酸式鹽可以有的不行，樓上舉得例子夠用了！ 注意不能地說酸式鹽就是酸性，堿式鹽就是堿性，所有的酸式鹽和堿式鹽，要想判斷到底是酸堿性的話你得看它們水解電離的情況，不過還有一個簡單的判斷方法，這是一個口訣： 無弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 誰強顯誰性 ！ 注意后面的誰強顯誰性，就是說這個酸式鹽陽離子所對應的堿和陰離子所對應的酸比較，誰的電離程度更強，這個酸式鹽就顯水的性質(zhì)。 如NaHCO3： 陽離子所對應堿為NaOH 陰離子所對應酸為H2CO3 NaOH是強堿，完全電離，H2CO3是弱酸不完全電離，也就是說NaHCO3是一個強堿弱酸鹽，所以它顯堿性！ 而NaHSO4跟這個不一樣，他在水中完全電離，因此會有H+，所以顯酸性，這就是為什么NaHSO4只能和NaOH反應，不能與酸反應的原因！ 對于堿式碳酸鹽來說，高中課本沒有什么嚴格的要求，可能唯yi重要的就是堿式碳酸銅，不用判斷到底顯酸性或堿性什么的！ 至于網(wǎng)址什么的我不建議用這些東西學化學，如果你是高中生的話，建議你買參考書，上面講的很清楚，推薦5+3（五年高考三年模擬），我現(xiàn)在就用的是這個，感覺挺不錯?。?！

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