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  芙蓉城567 2007-11-28 00:00:00

  弱酸或弱堿能被準(zhǔn)確滴定的條件：{c/cθ}Kaθ≥10-8或{c/cθ}Kbθ≥10-8 0.1M的NaOH滴定0.1M的HAc，pH突躍范圍：7.76~9.70 (PKa=6.7) 酚酞作為指示劑 1.0M的NaOH滴定1.0M的HAc，pH突躍范圍：6.76~9.70 0.01M的NaOH滴定0.01M的HAc，pH突躍范圍：8.76~9.70 濃度增大到原來10倍，突躍范圍下限增大1個pH單位 濃度減少到原來的1/10，突躍范圍下限減小1個pH單位 如果PKa=5.7 pH突躍范圍：6.76~9.70 如果PKa=7.7 pH突躍范圍：8.76~9.70 弱酸弱堿無論用直接法還是返滴法進(jìn)行滴定，化學(xué)計量點pH及突躍范圍都一樣 多元弱酸的分步滴定（c=0.1M）： 若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，則可被分布滴定至diyi終點，若Ka2≥10-7，還可滴定至第二終點 若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2<105 ，但Ka2≥10-7，則只能被滴定至第二終點 若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，但Ka2<10-7，則只能被滴定至diyi終點

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  Anger小詩 2007-11-26 00:00:00

  對不起了！時間不夠了！ http://www.baidu.com/s?cl=3&wd=%CB%E1%CA%BD%D1%CE%2C%BC%EE%CA%BD%D1%CE%D3%EB%CB%E1%BC%EE%B5%C4%B7%B4%D3%A6%B9%E6%C2%C9

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  平凡得小人 2007-12-03 00:00:00

  首先說下鹽的分類： 強堿弱酸鹽：強堿如氫氧化鈉與弱酸如碳酸反應(yīng)，生成的碳酸鈉就是強 堿弱酸鹽，它的水溶液顯弱｛堿｝性． 強酸弱堿鹽：強酸如硝酸與弱堿氨水反應(yīng)，生成的硝酸氨就是強酸弱堿 鹽，它的水溶液顯弱｛酸｝性． 正鹽：強酸如硝酸強堿如氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉就是正 鹽，它的水溶液呈｛中｝性． 各種鹽與酸或者堿的反映條件就要看括號中的屬性． 比如說堿與強堿弱酸鹽肯定不反應(yīng)因為強堿弱酸鹽顯堿性（除非參加反映的堿比堿式鹽里面的堿更”強”，或者有沉淀或氣體產(chǎn)生），如碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，而與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣； 而很容易與酸反應(yīng)，但要求反映的酸比原來的酸”強”．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳． 同理：強酸弱堿鹽顯酸性，不與酸反應(yīng)，除非后酸比前酸強，或者生成氣體或沉淀． 容易和堿反應(yīng)，但要求后堿比前堿強．如硝酸氨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水和硝酸鈉． 正鹽則不易與酸或者堿反應(yīng)． 總上所述可以總結(jié)一個規(guī)律：強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽都能與酸或者堿反應(yīng)．但是要求他們酸或堿性更強，反映后換出原來的酸堿性稍弱的酸或堿． 我已經(jīng)上大學(xué)了，這些都是憑記憶寫出來的．但愿樓主自己多看看書，多向老師請教，自己總結(jié)一個規(guī)律．化學(xué)方程式看多了，規(guī)律自然就出來了．

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