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  allen_312342 2012-07-02 00:00:00

  公式一： 望采納?。。? 設(shè)α為任意角，終邊相同的角的同一三角函數(shù)的值相等： sin（2kπ＋α）＝sinα cos（2kπ＋α）＝cosα tan（2kπ＋α）＝tanα cot（2kπ＋α）＝cotα 公式二： 設(shè)α為任意角，π+α的三角函數(shù)值與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系： sin（π＋α）＝－sinα cos（π＋α）＝－cosα tan（π＋α）＝tanα cot（π＋α）＝cotα 公式三： 任意角α與 -α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系： sin（－α）＝－sinα cos（－α）＝cosα tan（－α）＝－tanα cot（－α）＝－cotα 公式四： 利用公式二和公式三可以得到π-α與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系： sin（π－α）＝sinα cos（π－α）＝－cosα tan（π－α）＝－tanα cot（π－α）＝－cotα 公式五： 利用公式一和公式三可以得到2π-α與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系： sin（2π－α）＝－sinα cos（2π－α）＝cosα tan（2π－α）＝－tanα cot（2π－α）＝－cotα 公式六： π/2±α及3π/2±α與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系： sin（π/2＋α）＝cosα cos（π/2＋α）＝－sinα tan（π/2＋α）＝－cotα cot（π/2＋α）＝－tanα sin（π/2－α）＝cosα cos（π/2－α）＝sinα tan（π/2－α）＝cotα cot（π/2－α）＝tanα sin（3π/2＋α）＝－cosα cos（3π/2＋α）＝sinα tan（3π/2＋α）＝－cotα cot（3π/2＋α）＝－tanα sin（3π/2－α）＝－cosα cos（3π/2－α）＝－sinα tan（3π/2－α）＝cotα cot（3π/2－α）＝tanα (以上k∈Z) 誘導(dǎo)公式記憶口訣 ※規(guī)律總結(jié)※ 上面這些誘導(dǎo)公式可以概括為： 對(duì)于k·π/2±α(k∈Z)的個(gè)三角函數(shù)值， ①當(dāng)k是偶數(shù)時(shí)，得到α的同名函數(shù)值，即函數(shù)名不改變； ②當(dāng)k是奇數(shù)時(shí)，得到α相應(yīng)的余函數(shù)值，即sin→cos;cos→sin;tan→cot，cot→tan. （奇變偶不變） 然后在前面加上把α看成銳角時(shí)原函數(shù)值的符號(hào)。 （符號(hào)看象限） 例如： sin(2π－α)＝sin(4·π/2－α)，k＝4為偶數(shù)，所以取sinα。 當(dāng)α是銳角時(shí)，2π－α∈(270°，360°)，sin(2π－α)＜0，符號(hào)為“－”。 所以sin(2π－α)＝－sinα 上述的記憶口訣是： 奇變偶不變，符號(hào)看象限。 公式右邊的符號(hào)為把α視為銳角時(shí)，角k·360°+α（k∈Z），-α、180°±α，360°-α 所在象限的原三角函數(shù)值的符號(hào)可記憶 水平誘導(dǎo)名不變；符號(hào)看象限。 各種三角函數(shù)在四個(gè)象限的符號(hào)如何判斷，也可以記住口訣“一全正；二正弦；三為切；四余弦”． 這十二字口訣的意思就是說： diyi象限內(nèi)任何一個(gè)角的四種三角函數(shù)值都是“＋”； 第二象限內(nèi)只有正弦是“＋”，其余全部是“－”； 第三象限內(nèi)切函數(shù)是“＋”，弦函數(shù)是“－”； 第四象限內(nèi)只有余弦是“＋”，其余全部是“－”． 其他三角函數(shù)知識(shí)： 同角三角函數(shù)基本關(guān)系 ⒈同角三角函數(shù)的基本關(guān)系式 倒數(shù)關(guān)系: tanα ·cotα＝1 sinα ·cscα＝1 cosα ·secα＝1 商的關(guān)系： sinα/cosα＝tanα＝secα/cscα cosα/sinα＝cotα＝cscα/secα 平方關(guān)系： sin^2(α)＋cos^2(α)＝1 1＋tan^2(α)＝sec^2(α) 1＋cot^2(α)＝csc^2(α) 同角三角函數(shù)關(guān)系六角形記憶法 六角形記憶法：（參看圖片或參考資料鏈接） 構(gòu)造以"上弦、中切、下割；左正、右余、中間1"的正六邊形為模型。 （1）倒數(shù)關(guān)系：對(duì)角線上兩個(gè)函數(shù)互為倒數(shù)； （2）商數(shù)關(guān)系：六邊形任意一頂點(diǎn)上的函數(shù)值等于與它相鄰的兩個(gè)頂點(diǎn)上函數(shù)值的乘積。 （主要是兩條虛線兩端的三角函數(shù)值的乘積）。由此，可得商數(shù)關(guān)系式。 （3）平方關(guān)系：在帶有陰影線的三角形中，上面兩個(gè)頂點(diǎn)上的三角函數(shù)值的平方和等于下面頂點(diǎn)上的三角函數(shù)值的平方。 兩角和差公式 ⒉兩角和與差的三角函數(shù)公式 sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ tanα＋tanβ tan（α＋β）＝—————— 1－tanα ·tanβ tanα－tanβ tan（α－β）＝—————— 1＋tanα ·tanβ 倍角公式 ⒊二倍角的正弦、余弦和正切公式（升冪縮角公式） sin2α＝2sinαcosα cos2α＝cos^2(α)－sin^2(α)＝2cos^2(α)－1＝1－2sin^2(α) 2tanα tan2α＝————— 1－tan^2(α) 半角公式 ⒋半角的正弦、余弦和正切公式（降冪擴(kuò)角公式） 1－cosα sin^2(α/2)＝————— 2 1＋cosα cos^2(α/2)＝————— 2 1－cosα tan^2(α/2)＝————— 1＋cosα wan能公式 ⒌wan能公式 2tan(α/2) sinα＝—————— 1＋tan^2(α/2) 1－tan^2(α/2) cosα＝—————— 1＋tan^2(α/2) 2tan(α/2) tanα＝—————— 1－tan^2(α/2) wan能公式推導(dǎo) 附推導(dǎo)： sin2α=2sinαcosα=2sinαcosα/(cos^2(α)+sin^2(α))......*， （因?yàn)閏os^2(α)+sin^2(α)=1） 再把*分式上下同除cos^2(α)，可得sin2α＝tan2α/(1＋tan^2(α)) 然后用α/2代替α即可。 同理可推導(dǎo)余弦的wan能公式。正切的wan能公式可通過正弦比余弦得到。 三倍角公式 ⒍三倍角的正弦、余弦和正切公式 sin3α＝3sinα－4sin^3(α) cos3α＝4cos^3(α)－3cosα 3tanα－tan^3(α) tan3α＝—————— 1－3tan^2(α) 三倍角公式推導(dǎo) 附推導(dǎo)： tan3α＝sin3α/cos3α ＝(sin2αcosα＋cos2αsinα)/(cos2αcosα-sin2αsinα) ＝(2sinαcos^2(α)＋cos^2(α)sinα－sin^3(α))/(cos^3(α)－cosαsin^2(α)－2sin^2(α)cosα) 上下同除以cos^3(α)，得： tan3α＝(3tanα－tan^3(α))/(1-3tan^2(α)) sin3α＝sin(2α＋α)＝sin2αcosα＋cos2αsinα ＝2sinαcos^2(α)＋(1－2sin^2(α))sinα ＝2sinα－2sin^3(α)＋sinα－2sin^2(α) ＝3sinα－4sin^3(α) cos3α＝cos(2α＋α)＝cos2αcosα－sin2αsinα ＝(2cos^2(α)－1)cosα－2cosαsin^2(α) ＝2cos^3(α)－cosα＋(2cosα－2cos^3(α)) ＝4cos^3(α)－3cosα 即 sin3α＝3sinα－4sin^3(α) cos3α＝4cos^3(α)－3cosα 三倍角公式聯(lián)想記憶 記憶方法：諧音、聯(lián)想 正弦三倍角：3元 減 4元3角（欠債了(被減成負(fù)數(shù))，所以要“掙錢”(音似“正弦”)） 余弦三倍角：4元3角 減 3元（減完之后還有“余”） ☆☆注意函數(shù)名，即正弦的三倍角都用正弦表示，余弦的三倍角都用余弦表示。 和差化積公式 ⒎三角函數(shù)的和差化積公式 α＋β α－β sinα＋sinβ＝2sin—----·cos—--- 2 2 α＋β α－β sinα－sinβ＝2cos—----·sin—---- 2 2 α＋β α－β cosα＋cosβ＝2cos—-----·cos—----- 2 2 α＋β α－β cosα－cosβ＝－2sin—-----·sin—----- 2 2 積化和差公式 ⒏三角函數(shù)的積化和差公式 sinα ·cosβ＝0.5[sin（α＋β）＋sin（α－β）] cosα ·sinβ＝0.5[sin（α＋β）－sin（α－β）] cosα ·cosβ＝0.5[cos（α＋β）＋cos（α－β）] sinα ·sinβ＝－ 0.5[cos（α＋β）－cos（α－β）] 和差化積公式推導(dǎo) 附推導(dǎo)： 首先，我們知道sin(a+b)=sina*cosb+cosa*sinb，sin(a-b)=sina*cosb-cosa*sinb 我們把兩式相加就得到sin(a+b)+sin(a-b)=2sina*cosb 所以，sina*cosb=(sin(a+b)+sin(a-b))/2 同理，若把兩式相減，就得到cosa*sinb=(sin(a+b)-sin(a-b))/2 同樣的，我們還知道cos(a+b)=cosa*cosb-sina*sinb，cos(a-b)=cosa*cosb+sina*sinb 所以，把兩式相加，我們就可以得到cos(a+b)+cos(a-b)=2cosa*cosb 所以我們就得到，cosa*cosb=(cos(a+b)+cos(a-b))/2 同理，兩式相減我們就得到sina*sinb=-(cos(a+b)-cos(a-b))/2 這樣，我們就得到了積化和差的四個(gè)公式: sina*cosb=(sin(a+b)+sin(a-b))/2 cosa*sinb=(sin(a+b)-sin(a-b))/2 cosa*cosb=(cos(a+b)+cos(a-b))/2 sina*sinb=-(cos(a+b)-cos(a-b))/2 好，有了積化和差的四個(gè)公式以后，我們只需一個(gè)變形，就可以得到和差化積的四個(gè)公式. 我們把上述四個(gè)公式中的a+b設(shè)為x，a-b設(shè)為y，那么a=(x+y)/2，b=(x-y)/2 把a(bǔ)，b分別用x，y表示就可以得到和差化積的四個(gè)公式: sinx+siny=2sin((x+y)/2)*cos((x-y)/2) sinx-siny=2cos((x+y)/2)*sin((x-y)/2) cosx+cosy=2cos((x+y)/2)*cos((x-y)/2) cosx-cosy=-2sin((x+y)/2)*sin((x-y)/2) 向量的運(yùn)算 加法運(yùn)算 AB＋BC＝AC，這種計(jì)算法則叫做向量加法的三角形法則。 已知兩個(gè)從同一點(diǎn)O出發(fā)的兩個(gè)向量OA、OB，以O(shè)A、OB為鄰邊作平行四邊形OACB，則以O(shè)為起點(diǎn)的對(duì)角線OC就是向量OA、OB的和，這種計(jì)算法則叫做向量加法的平行四邊形法則。 對(duì)于零向量和任意向量a，有：0＋a＝a＋0＝a。 |a＋b|≤|a|＋|b|。 向量的加法滿足所有的加法運(yùn)算定律。 減法運(yùn)算 與a長(zhǎng)度相等，方向相反的向量，叫做a的相反向量，－(－a)＝a，零向量的相反向量仍然是零向量。 （1）a＋(－a)＝(－a)＋a＝0（2）a－b＝a＋(－b)。 數(shù)乘運(yùn)算 實(shí)數(shù)λ與向量a的積是一個(gè)向量，這種運(yùn)算叫做向量的數(shù)乘，記作λa，|λa|＝|λ||a|，當(dāng)λ > 0時(shí)，λa的方向和a的方向相同，當(dāng)λ < 0時(shí)，λa的方向和a的方向相反，當(dāng)λ = 0時(shí)，λa = 0。 設(shè)λ、μ是實(shí)數(shù)，那么：（1）(λμ)a = λ(μa)（2）(λ + μ)a = λa + μa（3）λ(a ± b) = λa ± λb（4）(－λ)a =－(λa) = λ(－a)。 化學(xué):高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1．需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10．不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13．能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三等。 16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。 5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)） 一、物理性質(zhì) 甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味） 苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā) 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā) 二、實(shí)驗(yàn)室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO，加熱) → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑 乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4，170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應(yīng)速率 導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。） 注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾 三、燃燒現(xiàn)象 烷：火焰呈淡藍(lán)色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍(lán)色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反應(yīng)方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化劑，加熱) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化劑，加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。。 苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長(zhǎng)導(dǎo)管：冷凝 回流 導(dǎo)氣 防倒吸 NaOH除雜 現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （濃H2SO4，60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計(jì)插入燒杯 除混酸：NaOH 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（濃硫酸） ◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O 2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni，加熱）→ ○（環(huán)己烷） 醇：1、置換（活潑金屬） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇 反應(yīng)平穩(wěn) {cf.}鈉密度小于水 反應(yīng)劇烈 2、消去（分子內(nèi)脫水） C2H5OH →(濃H2SO4，170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子間脫水） 2CH3CH2OH →(濃H2SO4，140度）→ CH3CH2OCH2CH3 ()+ H2O （：無色 無毒 易揮發(fā) 液體 麻醉劑） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu，加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4，加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體） 注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法） 碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便于分離和提純 鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O，加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率 檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇，加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去 加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律） 醇溶液：YZ水解（YZNaOH電離） 六、通式 CnH2n+2 烷烴 CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴 CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知識(shí)點(diǎn) 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4 變?。簓 < 4 變大：y > 4 4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質(zhì)量：C%越高 耗氧越少 5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加 6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化） 7、醫(yī)用酒精：75% 工業(yè)酒精：95%（含甲醇 有毒） 無水酒精：99% 8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】 10、烷基不屬于官能團(tuán)

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  d本66M5 2012-07-02 00:00:00

  甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復(fù)雜，以下是Z終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

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