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- 呆瓜呱 2018-06-18 00:00:00
- 左邊硫元素被還原，因此是陰極，電極反應(yīng)方程式為： 2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O 右邊硫元素被氧化，因此是陽極，電極反應(yīng)方程式為： SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+ 以上兩個化學(xué)方程式書寫的時候，實際上H+和H2O先不寫，先按照氧化還原反應(yīng)得失電子配平主要離子，然后再加H+和水配平H和O。 這里的離子交換膜首先要起到隔絕陰離子的作用（不然S2O4 2-不能從左邊獲得，還有可能到右邊；同理H2SO4也不能從右邊獲得）。因此，只能是陽離子交換膜。同時，注意到兩個電極反應(yīng)方程式，陽極生成H+，陰極消耗H+，因此是H+在進行流動，所以需要陽離子交換膜。
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