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  yuchenggz 2017-02-21 00:00:00

  強電解質(zhì)在溶液中的是全部電離的；弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質(zhì)和已電離出的離子之間存在著電離平衡。 下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑒別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的方法。 1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別： 等體積、濃度均為0。5mol·L -1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多。因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。 此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產(chǎn)生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液里是部分電離的弱酸。 規(guī)律1：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。 2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別 在常溫下，用pH試紙的測定0。1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。 規(guī)律2：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。 3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢來鑒別 分別用3。25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)，觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2的速率快，鋅很快反應(yīng)完；鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)慢，產(chǎn)生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內(nèi)才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。 規(guī)律3：等物質(zhì)的量濃度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反應(yīng)速率越慢。 4、通過測定同濃度的酸所對應(yīng)的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別 在常溫下，用pH試紙測定0。1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸堿性。實驗表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。 規(guī)律4：等物質(zhì)的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其“對應(yīng)的酸”越弱，溶液的pH越大。 5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別 將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)（如100倍）。然后分別用pH試紙測定稀釋后溶液的pH，其結(jié)果是鹽酸稀釋后pH變化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀釋后，pH變化幅度?。╬H≈3。30）。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOH H++ CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。 規(guī)律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數(shù)下，pH變化幅度越小。 6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質(zhì)發(fā)生完全反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量的多少來鑒別： 體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0。01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結(jié)果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗盡。這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。 規(guī)律6：在PH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。 7．通過向酸溶液中加入與之相應(yīng)的鈉鹽，引起溶液PH變化的大小來鑒別 在100mL0。01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結(jié)果無明顯變化。這表明鹽酸里不存在電離平衡。另在100mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結(jié)果PH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，由于CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，PH增大。 規(guī)律7：在等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，分別加入相應(yīng)的鹽固體（電離出相同的酸根離子），引起PH變化越大，其相酸性越弱。

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