參與評論

評論

登錄后參與評論

全部評論(1條)

• 

  關(guān)鍵看我哦 2017-05-12 00:00:00

  銀量法測定氯離子為什么先和氯反應(yīng)再和指示劑反應(yīng) （1）根據(jù)題給信息：它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會(huì)與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，題中指示劑為K2CrO4，故涉及反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；（2）已知工業(yè)鹽中含有超標(biāo)NaNO2等雜質(zhì)，根據(jù)題給信息AgNO2也是沉淀（淡黃色）會(huì)干擾滴定終點(diǎn)觀察，故需加氧化劑除去亞硝酸根離子；故答案為：工業(yè)鹽中含有NaNO2 也可以和Ag+產(chǎn)生沉淀，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用氧化劑可以將其氧化為硝酸鹽，從而消除對實(shí)驗(yàn)的影響；（3）除雜的原則之一是不引入新的雜質(zhì)且不影響試驗(yàn)，只有C還原產(chǎn)物為水，不引入新的雜質(zhì)也和硝酸銀不反應(yīng)，高錳酸鉀有顏色干擾試驗(yàn)，K2Cr2O7會(huì)和銀離子沉淀，氯酸鉀也和銀離子沉淀，故選C；故答案為：C；（4）根據(jù)題給信息：K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl-的分析方法，故滴定前需調(diào)節(jié)PH和加入指示劑；故答案為：用適量的堿將溶液調(diào)成中性或弱堿性，滴入適量的K2CrO4作指示劑；（5）化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全，c（Cl-）=1×10-5，根據(jù)AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10，則c（Ag+）=2.0×10?101×10?5=2×10-5，因Ag2CrO4（磚紅色） Ksp=2.0×10-12，則c（CrO42-）=2.0×10?12(2×10?5)2=5×10-3故答案為：5×10-3；（6）AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3 1mol 58.5g cmol/L×VmL×10-3L/mL mm=58.5g×cV×10?3mol1mol=5.85cV×10-3g，樣品中NaCl含量的計(jì)算式為：5.85cV×10?3×10m×；故答案為：5.85cV×10?3×10m×．

  贊(10)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論