全部評(píng)論(3條)
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- 搜狗Yx71J 2018-03-02 00:00:00
- 可以。 反應(yīng)生成水：應(yīng)該知道酸和堿能反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陽離子（H+）和陰離子（-OH）反應(yīng)生成水（H2O）。其實(shí)鹽有很多種，一般的鹽是不會(huì)和堿反應(yīng)的，但是，有些鹽（例如：碳酸氫鈉，碳酸氫鉀）在水中會(huì)電離出負(fù)離子（-HCO3），可以與堿電離出的陰離子（-OH）結(jié)合生成水（H2O），從而發(fā)生反應(yīng)。 NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O 反應(yīng)生成沉淀：這里只列舉兩個(gè)常見的化學(xué)方程 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na(OH)2
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- D神GPCFYH 2015-05-25 00:00:00
- 可以的 能夠生成沉淀、氣體\弱電解質(zhì)或者水.或者是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 望采納
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- iwaihpnf380326 2018-07-12 00:00:00
- 可以反應(yīng)，它們之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，過程中伴隨著水的生成。 再細(xì)致一點(diǎn)是復(fù)分解中的中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)，是四大基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（Z常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳B+CD→AD+CB。 基本條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。 1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強(qiáng)（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應(yīng)。 2、酸+堿（中和反應(yīng)）：當(dāng)酸、堿都很弱時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)。 3、酸+鹽：強(qiáng)酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng)；滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。 4、堿+鹽：強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。 5、鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。
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