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  韓秋合 2017-11-05 00:00:00

  可以，用pH試紙。

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  A______yiN 2017-11-05 00:00:00

  我們現(xiàn)在用的都是PH廣泛試紙，不能得到精確值的，而且測試的方法也不是很嚴(yán)密，要精確的PH值，得用PH計的，專業(yè)儀器。 化學(xué)離不開溶液，溶液有酸堿之分。檢驗溶液酸堿度的“尺子”是“廣泛pH試紙”，這是一種現(xiàn)成的試紙，使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒從玻璃容器中蘸取一滴溶液，從它的顏色變化就可以知道溶液的酸堿性，十分方便。pH試紙按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。 使用方法 檢驗溶液的酸堿度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，判斷溶液的性質(zhì)。 檢驗氣體的酸堿性：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。（試紙不能觸及器壁） 化學(xué)信息 pH試紙的應(yīng)用是非常廣泛的，pH的反應(yīng)原理是基于pH指示劑法，一般的pH分析試紙中含有甲基紅[pH4.2(紅)~6.2(黃)]，溴甲酚綠[pH3.6（黃）~5.4（綠）]溴百里香酚藍[6.0(黃色)～7.6(藍色)]，這些混合的酸堿指示劑適量配合可以反映pH4.5~9.0的變異范圍。 以酚酞在不同酸堿條件下變色規(guī)律為例說明PH試紙的變色原理： 把酚酞滴入濃H₂SO₄，呈現(xiàn)橙色，不論振蕩多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃NaOH溶液（濃度大于2mol/l），開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現(xiàn)一些紫紅色、略加振蕩紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸堿條件下，因其結(jié)構(gòu)的改變而呈現(xiàn)4種相應(yīng)的變色情況。 H₂O+ H₂O=H⁺ + OHˉ 由于水合氫離子（H₃O）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式： H₂O=H⁺ + OHˉ 此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。 利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示： 由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。 KW=K×H₂O KW = H₃O⁺·OH⁺=10ˉ⁷·10ˉ⁷=10ˉ¹⁴mol/l(25℃) 也就是說，對于一升純水在25℃時存在10ˉ⁷摩爾氫離子和10ˉ⁷摩爾OHˉ離子。 在顯中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10ˉ⁷mol/l。 如： 假如有過量的氫離子 ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子 并使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數(shù)進行運算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。

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