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  狼無(wú)道enjoy 2006-11-06 00:00:00

  能夠釋放H+的叫酸 釋放HO-的叫堿

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  1328726495 2006-11-06 00:00:00

  1.arrhenius酸堿電離理論 在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿 2.酸堿質(zhì)子論 可以給出質(zhì)子的是酸 可以接受質(zhì)子的是堿 3.酸堿電子論 凡能接受電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)叫酸 凡能給出電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)叫堿

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  負(fù)固不賓5 2006-11-06 00:00:00

  初中化學(xué)課本上學(xué)的定義是: 1.酸:在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸. 2.堿:在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿. 注意:在定義中的"全部"兩個(gè)字.部分是陽(yáng)離子或氫氧根離子不行.如:硫酸氫鈉在水溶液中會(huì)電離出氫離子，但是并不是氫離子全部是氫離子，所以硫酸氫鈉不是酸.再如:堿式碳酸銅會(huì)電離出氫氧根離子，但是不是全部的陰離子都是氫氧根離子，所以堿式碳酸銅不是堿.

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  _飲川__ 2006-11-06 00:00:00

  汗.. 酸就是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的離子團(tuán) 堿就是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的離子團(tuán) 鹽是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子(氨根陽(yáng)離子)組成的離子團(tuán) 常見(jiàn)的酸:H2SO4(硫酸).HCL(鹽酸).HNO3(硝酸).H2CO3(碳酸)其中碳酸為弱酸，其他為強(qiáng)酸 常見(jiàn)的堿:NaOH(氫氧化鈉).BaOH(氫氧化鋇)Ca(OH)2(氫氧化鈣)其中氫氧化鈣是中強(qiáng)堿，其他是強(qiáng)堿

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  唐龍川 2017-09-27 21:19:34

  酸 acid 通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊變紅，能與堿作用生成鹽，能溶解許多金屬的物質(zhì)。 分類(lèi)和命名 根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，分為強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)酸中可電離氫離子的數(shù)目，分為一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根據(jù)酸中含氧與否，分為含氧酸和無(wú)氧酸。 無(wú)氧酸稱(chēng)氫某酸，其中除氫氯酸HCl(鹽酸)、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸，如氫氟酸HF和氫硫酸H2S等。 含氧酸的命名：對(duì)於分子中只含一個(gè)成酸元素的簡(jiǎn)單含氧酸，將其較為常見(jiàn)的一種稱(chēng)某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高、低或有無(wú)過(guò)氧—O—O—結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化數(shù)為＋5)、高氯酸HClO(氧化數(shù)＋7)、亞氯酸HClO(氧化數(shù)為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數(shù)＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—鍵，稱(chēng)過(guò)氧一硫酸、過(guò)氧二硫酸。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱(chēng)焦酸(或稱(chēng)一縮某酸)，例如： 也有用重作詞頭來(lái)命名的，例如： 簡(jiǎn)單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱(chēng)醯基，如—SO—稱(chēng)硫醯基，CrOCl稱(chēng)鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據(jù) 值來(lái)判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱： ＝0 極弱酸，如硼酸HBO ＝1 弱酸，如亞硫酸HSO、磷酸HPO ＝2 強(qiáng)酸，如硫酸HSO、硝酸HNO ＝3 極強(qiáng)酸，如高氯酸HClO 性質(zhì) 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如，298K時(shí)乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無(wú)限稀釋時(shí)完全電離。 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)： 水是無(wú)機(jī)化合物極好的溶劑，離子能被水分子強(qiáng)烈吸引而穩(wěn)定，酸中 H+是裸露的質(zhì)子，直徑為10-3皮米，能強(qiáng)烈地與水分子結(jié)合成HO+。例如，水合高氯酸晶體HClOHO實(shí)際上是由HO+和ClO組成，在水溶液中HO +和其他三個(gè)水分子結(jié)合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸度 1909年丹麥化學(xué)家S.P.L.索倫森建議用pH來(lái)表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 堿性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH試紙或酸度計(jì)(pH計(jì))來(lái)檢測(cè)溶液的pH值。 應(yīng)用酸的用途很廣，許多工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學(xué)反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉淀，取決於溶液的pH值，某些反應(yīng)須在恒定的pH值下進(jìn)行，為此常用弱酸(堿)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微變動(dòng)就會(huì)生病。 堿 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅等），PH值大于7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應(yīng)形成鹽和水。典型的堿如胺類(lèi)物質(zhì)（包括氨水，化學(xué)式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學(xué)式：Ca(OH)2]等。 堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。

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