鐵離子檢定的定性方法

（Fe3+）的檢驗(yàn)方法：(1)加苯酚顯紫紅色。(2)加SCN-(離子)?顯血紅色?(絡(luò)合物)。(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。（4）NH4SCN試法。Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡(luò)離子。堿能分解絡(luò)合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應(yīng)需要在酸性溶液中進(jìn)行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應(yīng)用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時(shí)無(wú)嚴(yán)重干擾。（5）K4Fe（CN)6試法Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍(lán)色沉淀（以前為普魯土藍(lán)），但實(shí)際上它與前述滕氏藍(lán)系同一物質(zhì)。其他陽(yáng)離子在一般含量時(shí)不干擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍(lán)色至綠色沉淀，不要誤認(rèn)為是Fe3+。三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方程式加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵。離子方程式?Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3根據(jù)堿的不同有區(qū)別，強(qiáng)堿：Fe3++3OH==Fe(OH)3沉淀符號(hào)弱堿：例如氨水：Fe3++3NH3.H2O==3NH4++Fe(OH)3沉淀符號(hào)Fe3++3OH→Fe(OH)3加入硫化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有三價(jià)鐵離子Fe3++3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵。

①濃度高的時(shí)候直接觀察顏色,黃色的是三價(jià)鐵,二價(jià)鐵是淺綠色的.②加氫氧化鈉,產(chǎn)生紅棕色沉淀的是三價(jià)鐵.產(chǎn)生白色沉淀并中途變?yōu)槟G色,最/后變?yōu)榧t棕色的是亞鐵離子.③加KSCN【硫氰/化/鉀】溶液,不變色的是亞鐵離子,血紅色的是鐵離子.④加苯酚溶液,變成淺紫色的是鐵離子.?⑤加酸性高錳酸鉀溶液,褪色的是亞鐵離子.⑥加碘化鉀淀粉,使之變藍(lán)色是三價(jià)鐵離子.⑦PH試紙,即使兩者濃度不相同,低濃度的鐵離子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑/制水解,

酸性很強(qiáng),酸性強(qiáng)者是鐵離子,中學(xué)一般不建議使用此法.