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  *女子x 2017-08-08 00:00:00

  高一化學模塊I主要知識及化學方程式 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論. 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色. 4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 制取漂（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物質(zhì)的量為ZX的物理量關系 1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3． 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系. 2． 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物. 2． 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等. 3． 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn). 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等. ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去. ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒. 4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等. ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應 1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，Z后變紅褐色. b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色. ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀. b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色. 2． 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色. b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸. 4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的diyi步） 6． 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-. 十三、 常見物質(zhì)俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十四、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì) 1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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