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- 最愛哈鬧鬧噩 2012-06-09 00:00:00
- 方法一：溶與水再用石蕊試劑試區(qū)別，SO3的溶解度遠大于SO2且生成酸性較強的硫酸 方法二：SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為SO2的漂白原理是SO2與被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色。但是SO3沒有這個反應(yīng) 方法三：溶于水，加入BaCl2+HCl，沉淀消失的是SO2，沉淀不消失的是SO3
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- 南疆苦瓜 2017-09-15 22:51:38
- 二氧化硫在常溫下是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，同時分解(可逆反應(yīng))：SO2+H2O=可逆符號=H2SO3；亞硫酸根是中強酸根，與金屬離子形成的沉淀遇到強酸可以放出二氧化硫氣體，比如BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O； 三氧化硫常溫下是無色液體，冷卻可凝結(jié)成晶體，極易溶于水，與水可快速反應(yīng)生成硫酸并大量放熱，如果往濃硫酸里加入三氧化硫則可產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象：SO3+H2O==H2SO4。
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