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  改掛科成績mi 2010-06-25 00:00:00

  用ccl4，氯是黃色，溴是橙紅色，碘是紫紅色

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  lovesrlin 2010-06-24 00:00:00

  檢驗(yàn)氯離子方法為先加硝酸銀，再加硝酸.看沉淀是否溶解. 氯 溴 碘容易得電子，都具有氧化性。氯 溴 碘氧化性逐漸下降。

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  絕版女子1314 2010-06-24 00:00:00

  實(shí)驗(yàn)用品 試管、試管架、燒杯、膠頭滴管、鑷子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、鹽酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉試紙、淀粉溶液、待測的白色粉末（NaCl和Na2CO3溶液中的一種或兩種）。 實(shí)驗(yàn)形式 單人單組 實(shí)驗(yàn)過程 [復(fù)習(xí)提問]1、氯氣溶于水是物理變化還是化學(xué)變化? 2、根據(jù)氯水的成分，分析將氯氣通入石蕊試液中，將發(fā)生怎樣的反應(yīng)? 3、取一個蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留下手印的白紙放在蒸發(fā)皿上方，一會兒就顯示出指紋，其原因是什么? 4、將硝酸銀溶液小心的涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會留下黑色的指紋，其原因是什么? 討論與分析：1、氯水的顏色呈淺黃綠色，可推斷出氯水中有氯分子，說明氯氣溶于水有物理變化； 2、次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，可以漂白色素，現(xiàn)象是先變紅后褪色，說明氯氣和水反應(yīng)生成了具有酸性和漂白性物質(zhì)，有化學(xué)變化發(fā)生。 3、要使指紋顯示在紙上，則必須顯色，顯色一定與碘有關(guān)，可能性有三種：一是碘與淀粉顯藍(lán)色；二是碘離子與銀離子生成黃色的碘化銀；三是碘單質(zhì)本身呈黃褐色或紫黑色。根據(jù)題意，前兩者沒有可能，那么第三種可能的原因是什么呢?原來手上的油指留在白紙上，它溶解了從碘酒中揮發(fā)出來的碘，從而使碘的顏色顯示在留有油脂的白紙上。 4、是指印上汗跡中的氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀見光分解所致。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 一、 氯、溴、碘的性質(zhì) 1、氯、溴、碘的溶解性 2、碘根淀粉的反應(yīng) 3、氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)。 二、 氯離子的檢驗(yàn) [問題與討論] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯水的成分中有氯分子、鹽酸、次氯酸？ 參考方案：若用化學(xué)方法，可以將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有氯水的試劑瓶口（不要接觸試劑瓶），如果變藍(lán)，說明氯水中含有氯分子；向氯水中加入苯，振蕩分層，向下層溶液中加入碘化鉀溶液，結(jié)果溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中也有氧化性物質(zhì)，如果向下層溶液中加入碳酸氫鈉粉末，有無色無味的氣體生成。以上實(shí)驗(yàn)說明，氯氣溶于水，一部分和水發(fā)生反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯分子、鹽酸、次氯酸。

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  YH椰暉旅游 2010-06-24 00:00:00

  物理性質(zhì) 氯單質(zhì)由兩個氯原子構(gòu)成，化學(xué)式為Cl2。氣態(tài)氯單質(zhì)俗稱氯氣，液態(tài)氯單質(zhì)俗稱。 在常溫下，氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓強(qiáng)為1.01×105Pa時，氯單質(zhì)的沸點(diǎn)為−34.4℃，熔點(diǎn)為−101.5℃。氯氣可溶于水和堿性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機(jī)溶劑，飽和時1體積水溶解2體積氯氣。 氯氣具有強(qiáng)烈的刺激性、窒息氣味，可以刺激人體呼吸道黏膜，輕則引起胸部灼熱、疼痛和咳嗽，嚴(yán)重者可導(dǎo)致死亡。 [編輯] 化學(xué)性質(zhì) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬單質(zhì)。 氯原子的Z外電子層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個電子，使Z外電子層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性。 物理屬性 熔點(diǎn) 171.6 K（−101.5 °C） 沸點(diǎn) 239.11 K（−34.04 °C） 摩爾體積 17.39 × 10−6 m3/mol 汽化熱 10.2 kJ/mol 熔化熱 3.203 kJ/mol 蒸氣壓 1300 帕 聲速 無數(shù)據(jù) 其他性質(zhì) 電負(fù)性 3.16 （鮑林標(biāo)度） 比熱 480 J/(kg·K) 電導(dǎo)率 無數(shù)據(jù) 熱導(dǎo)率 0.0089 W/(m·K) diyi電離能 1251.2 kJ/mol 第二電離能 2298 kJ/mol 第三電離能 3822 kJ/mol 第四電離能 5158.6 kJ/mol 第五電離能 6542 kJ/mol 第六電離能 9362 kJ/mol 第七電離能 11018 kJ/mol 第八電離能 33604 kJ/mol 第九電離能 38600 kJ/mol 第十電離能 43961 kJ/mol 碘在常溫下是紫色的固體，并會釋放出紫色的氣體。碘會升華，即是說碘在常壓下并沒有液態(tài)，會直接由固體轉(zhuǎn)化為氣體。 碘是生物必須的一種微量元素。 物理屬性 物質(zhì)狀態(tài) 固態(tài) 熔點(diǎn) 386.85 K（113.70 °C） 沸點(diǎn) 457.4 K（184.2 °C） 摩爾體積 25.72×10−6m3/mol 汽化熱 20.752 kJ/mol 熔化熱 7.824 kJ/mol 蒸氣壓 無數(shù)據(jù) 聲速 無數(shù)據(jù) 其他性質(zhì) 電負(fù)性 2.66 （鮑林標(biāo)度） 比熱 145 J/(kg•K) 電導(dǎo)率 8.0×10−8/(米歐姆) 熱導(dǎo)率 0.449 W/(m•K) diyi電離能 1008.4 kJ/mol 第二電離能 1845.9 kJ/mol 第三電離能 3180 kJ/mol 溴是唯yi在室溫下是液態(tài)的非金屬元素，并且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一。溴的熔點(diǎn)是-7.2°C，而沸點(diǎn)是 58.8°C。元素單質(zhì)的形式是雙原子分子：Br2。它是黏稠，可流動的，紅棕色的液體，并在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下容易揮發(fā)，形成紅色的蒸氣(顏色近似于二氧化氮)并且有一股與氯氣相似的惡臭。溴是一種鹵素，它的活性小于氯氮大于碘。溴微溶于水，但對二硫化碳，有機(jī)醇類(像甲醇)與有機(jī)酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結(jié)并有強(qiáng)烈的漂白作用。溴像氯一樣，也有用在游泳池的維護(hù)。 一些特定的溴化合物被認(rèn)為是有可能破壞臭氧層的或是具有生物累積性的。所以許多工業(yè)用的溴化合物不再被生產(chǎn)，被限制，或逐漸的淘汰。蒙特利爾公約提到了一些有機(jī)溴化物是需要被逐漸淘汰的 物理屬性 物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài) 熔點(diǎn) 265.8 K（-7.2 °C） 沸點(diǎn) 332 K（59 °C） 摩爾體積 19.78×10−6m3/mol 汽化熱 15.438 kJ/mol 熔化熱 5.286 kJ/mol 蒸氣壓 5800 帕（280.1K） 聲速 206 m/s（293.15K） 其他性質(zhì) 電負(fù)性 2.96 （鮑林標(biāo)度） 比熱 480 J/(kg·K) 電導(dǎo)率 無數(shù)據(jù) 熱導(dǎo)率 0.122 W/(m·K) diyi電離能 1139.9 kJ/mol 第二電離能 2103 kJ/mol 第三電離能 3470 kJ/mol 第四電離能 4560 kJ/mol 第五電離能 5760 kJ/mol 第六電離能 8550 kJ/mol 第七電離能 9940 kJ/mol 第八電離能 18600 kJ/mol 化學(xué)性質(zhì) [編輯] 有機(jī)化學(xué) N-溴代琥珀酰亞胺有機(jī)化合物要被溴化有加成反應(yīng)與取代反應(yīng)兩種途徑。溴對烯的雙鍵進(jìn)行電加成，中途產(chǎn)生一個環(huán)狀含溴的中間產(chǎn)物。在像二硫化碳之類的無水溶劑里，反應(yīng)將產(chǎn)生二溴的產(chǎn)物。舉例來說，它跟乙烯反應(yīng)將會產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，溴也可以對苯酚與苯胺進(jìn)行加成反應(yīng)。當(dāng)用來反應(yīng)的是溴水時，除了本來會出現(xiàn)的二溴化物外，有少部分的烯會被反應(yīng)成鹵代醇。由于溴的反應(yīng)是非常的可靠的，所以溴水被拿來做檢測烯類、苯酚與苯胺的檢測試劑。就像其他的鹵素一樣，溴也可以進(jìn)行自由基反應(yīng)，舉例來說，烴類在光照下可被溴溴化。 溴，在有催化量的的磷的情況下，可以輕易的以溴化羧酸中的α-氫。這個方法被稱做赫爾-烏爾哈-澤林斯基反應(yīng)，是商業(yè)制溴乙酸法的基礎(chǔ)。人們通常使用N-溴代琥珀酰亞胺來代替元素態(tài)的溴，因?yàn)樗容^好處理，而且反應(yīng)也比較溫和且更具選擇性。有機(jī)溴化物相對于活性較弱的有機(jī)氯化物與較貴的有機(jī)碘化物而言，是比較好的選擇。因此，格氏試劑與有機(jī)鋰化物通常使用相對應(yīng)的有機(jī)溴化物來制造。 氯離子的檢驗(yàn)： 首先，加入稀硝酸酸化是為了排除有硫酸根離子的干擾 第二，碳酸銀溶于稀硝酸。因此可以排除兩種 而銀沉淀物只有三種是白色的 如果先加硝酸銀則硫酸銀和氯化銀都不溶于稀硝酸， 因此先加稀硝酸酸化再加硝酸銀 就可檢驗(yàn)到cl- 當(dāng)然要過量，不然有可能因?yàn)橄∠跛岵蛔愣绊憣?shí)驗(yàn)精確

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