電解池的H+和Cu2+ 氧化性 誰大？
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在 銅為正極， 石墨為負(fù)極 的 電解池中。 正極也就是陽極，我也明白這點。 Cu-2e=cu2+. 但是 負(fù)極 發(fā)生 還原反應(yīng) 為什么不是， Cu2+ + 2e==Cu. 不是說， H 的還原性 大于Cu， H+的氧化性
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- 各種給力哥 2012-05-17 00:00:00
- 可能是答案有問題
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- Jiazhaoliang賈 2012-05-17 00:00:00
- 當(dāng)氫離子濃度非常高的時候氫離子要比銅離子活潑
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- djiutrph173 2012-05-17 00:00:00
- 我估計，你漏掉了Z重要的一點。電解液是什么？告訴我，我分析 對啊，兩極放電是同時的哦，陽極銅放電的時候，陰極有Cu2+嗎？沒有?。￡帢O自然是H+放電了 。而且，恐怕該題還有一個定語——寫出開始階段的陰極反應(yīng)方程式。后階段成了電鍍銅了，即：陽極銅溶解，陰極Cu2+放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)啊
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- Fdff9p3158 2012-05-17 00:00:00
- Z后肯定是Cu2+ + 2e=Cu的。 這個反應(yīng)就是表示初始階段的，其實后來銅離子濃度增大，逐漸移動到陰極，那么陰極反應(yīng)就是Cu2+ + 2e=Cu。 但是開始主要反應(yīng)還是 2H+ + 2e===H2↑ 【其實電解精煉銅的生產(chǎn)就是你想的這樣子，陽極消耗銅，陰極產(chǎn)生銅，但是那個電解液是硫酸銅溶液，銅離子大量。你的思考是很對的，值得鼓勵】 希望對你有幫助O(∩_∩)O~
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