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  鄧偉伶 2010-08-20 00:00:00

  10000V

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  逆風(fēng)N天涯 2010-08-20 00:00:00

  可以組成電池：Ag/Ag+//C2O4-/Ag2C2O4 /Ag 于是陰極反應(yīng)：Ag2C2O4 + 2e- ↔2Ag + C2O42- 陽極反應(yīng)： 2Ag↔ 2Ag+ + 2e- 電池反應(yīng)：Ag2C2O4↔2Ag+ + C2O42- 由電池反應(yīng)可以知，這實際是一個電離過程，故其標(biāo)準(zhǔn)電動勢為：E標(biāo)＝－RT/2FlnKsp=ø標(biāo)(Ag2C2O4 )-ø標(biāo)(Ag+)， 于是代進數(shù)值，就可以求出來了。 答案是：設(shè)溫度為298K，則結(jié)果就是1.108V

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  薄heweiliang 2010-08-20 00:00:00

  電極電勢與濃度的關(guān)系需要利用Nernst方程式。 Nernst方程式： E=EΘ-2.303RT/nF·lgQ 當(dāng)T=298K，R=8.31J/(mol·K)，F(xiàn)=9.65×10⁴C/mol時： E=EΘ-0.0591/n·lgQ 對于反應(yīng)：a ox + n e = b red來說（ox表示氧化態(tài)物質(zhì)，red表示還原態(tài)物質(zhì)），則Q=(red)^b/(ox)^a；對于反應(yīng)a ox1 + b red2 = c red1 + d ox2，則Q=(red1)^c(ox2)^d/[(ox1)^a(red2)^b] 對于本題來說：對于反應(yīng) Ag2C2O4 + 2e = 2Ag + C2O42- 來說，Q=[C2O42-]=Ksp(Ag2C2O4)/[Ag+]² 由于是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，所以[Ag+]=1mol/L 則Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2樓的辦法，將該反應(yīng)與另一已知電極電勢的反應(yīng)組成電池，計算電池的總電勢差，減去已知的電勢即可。 ps：2樓的兄弟，你是不是哪一步算錯了？Ag2C2O4是沉淀，它的電極電勢不可能比游離的Ag+還高啊……

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