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  huayu06125 2013-10-11 00:00:00

  一、指示劑的作用原理 1、酸堿指示劑：一般是某些有機(jī)弱酸或弱堿，或是有機(jī)酸堿兩性物質(zhì)，它們?cè)谒釅A滴定過程中也能參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，因分子結(jié)構(gòu)的改變而引起自身顏色的變化，并且這種顏色伴隨結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分類： 單色指示劑：在酸式或堿式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞 雙色指示劑：酸式或堿式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。 二、指示劑變色的pH范圍： 1、變色原理：以HIn表示指示劑 HIn = H+ + In- 酸式型體 堿式型體 Ka為指示劑的解離常數(shù) ⑴、溶液的顏色是由[In-]/[HIn]的比值來決定的，隨溶液的[H]的變化而變化。 ⑵、當(dāng)[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色 當(dāng)10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之間 顏色逐漸變化的混合色 當(dāng)[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 堿式色 2、變色范圍：當(dāng)溶液的PH由PKa-1變化到PKa+1（或相反）時(shí)，才可以觀察到指示劑由酸式色經(jīng)混合色變化到堿性色，這一顏色變化的pH范圍，即pH===pKa±1稱為指示劑的變色范圍。 3、理論變色點(diǎn)：當(dāng)指示劑的酸式型體與堿式型體的濃度相等，即[In-]/[HIn]==1時(shí)，溶液的pH = pKa ，稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。 三、影響指示劑變色范圍的因素： 1、指示劑的用量： 雙色指示劑：指示劑的變色范圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。 單色指示劑：?jiǎn)紊甘緞┑挠昧吭黾?，其變色范圍向PH減小的方向發(fā)生移動(dòng)。 使用時(shí)其用量要合適。 2、溫度：溫度的變化會(huì)引起指示劑解離常數(shù)和水的質(zhì)子自遞常數(shù)發(fā)生變化，因而指示劑的變色范圍亦隨之改變，對(duì)堿性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。 3、中性電解質(zhì)： 4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數(shù)和酸堿性，因而一行指示劑的解離常數(shù)和變色范圍。 四：混合指示劑： 1、 混合指示劑利用了顏色之間的互補(bǔ)作用，具有很窄的變色范圍，且在滴定終點(diǎn)由敏銳的顏色變化。 2、 配制方法： [1] 采用一種顏色不隨溶液中H 濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配制而成； [2] 選擇兩種(或多種)PK 值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。

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