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  鐵騎狂少 2017-11-24 00:00:00

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  zs0408 2017-11-24 00:00:00

  溶液由種或幾種物質(zhì)散另種物質(zhì)組均、穩(wěn)定混合物散物質(zhì)(溶質(zhì))或更質(zhì)點(diǎn)散于另物質(zhì)(溶劑)物質(zhì)溫固體、液體氣體三種狀態(tài)溶液三種狀態(tài)氣本身種氣體溶液固體溶液混合物稱固溶體合金般溶液專指液體溶液液體溶液包括兩種即能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)溶液能導(dǎo)電非電解質(zhì)溶液所謂膠體溶液更確切說(shuō)應(yīng)稱溶膠其溶質(zhì)相于散質(zhì)溶劑相于散劑見(jiàn)溶液蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等 溶液:種或種物質(zhì)或離形式散于另種物質(zhì)形均、穩(wěn)定混合物 散質(zhì)粒直徑<1nm(1×10^-9m)散系散質(zhì)或離具透明、均勻、穩(wěn)定宏觀特征 按聚集態(tài)同類: 氣態(tài)溶液:氣體混合物簡(jiǎn)稱氣體(空氣)溶液液態(tài)溶液:氣體或固體液態(tài)溶解或液液相溶簡(jiǎn)稱溶液(鹽水) 固態(tài)溶液:彼呈散固體混合物簡(jiǎn)稱固溶體(合金) 讀:般讀作"某某(溶質(zhì))某(溶劑)溶液"酒精讀作"乙醇水溶液" 說(shuō)明:溶劑水簡(jiǎn)稱某溶液 "乙醇水溶液"叫做乙醇溶液 兩種液體互溶水則水溶劑否則質(zhì)量溶劑 種或幾種物質(zhì)散另種物質(zhì)形均穩(wěn)定混合物叫做溶液 組份 1.溶質(zhì): 溶解物質(zhì) (例:用鹽水配置鹽水鹽溶質(zhì)) 2.溶劑: 能溶解其物質(zhì)物質(zhì)(例:用鹽水配置鹽水'水溶劑) 3.兩種溶液互溶般量種叫溶劑量少種叫溶質(zhì) 4.兩種溶液互溶若其種水般水稱溶劑 5.固體或氣體溶于液體通液體叫溶劑 其水(H2O)用溶液配制溶劑能溶解種物質(zhì)汽油、酒精、氯仿、香蕉水用溶劑汽油能溶解油脂酒精能溶解碘等等 溶質(zhì)固體液體或氣體;兩種液體互相溶解般量種叫做溶劑量少種叫做溶質(zhì) 溶質(zhì)溶解溶劑形溶液物質(zhì)溶解度變化曲線叫做溶解度曲線溶解度曲線查某物質(zhì)定溫度溶解度 氣體溶解度指種氣體壓強(qiáng)101kPa定溫度溶解1體積達(dá)飽狀態(tài)氣體體積 固體溶解度表示定溫度某物質(zhì)100g溶劑達(dá)飽狀態(tài)所溶解質(zhì)量數(shù)固體溶解度隨溫度升高增少數(shù)固體溶解度隨溫度升高減 溶液性質(zhì) 1.均性:溶液各處密度、組性質(zhì)完全; 2.穩(wěn)定性:溫度變?nèi)軇┝孔內(nèi)苜|(zhì)溶劑期離(透明); 3混合物:溶液定混合物 折疊編輯本段溶液類 飽溶液:定溫度、定量溶劑溶質(zhì)能繼續(xù)溶解溶液 飽溶液:定溫度、定量溶劑溶質(zhì)繼續(xù)溶解溶液 飽與飽溶液互相轉(zhuǎn)化: 飽溶液通增加溶質(zhì)(切溶液適用)或降低溫度(于數(shù)溶解度隨溫度升高升高溶質(zhì)適用反則須升高溫度石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑液體)能轉(zhuǎn)化飽溶液 飽溶液通增加溶劑(切溶液適用)或升高溫度(于數(shù)溶解度隨溫度升高升高溶質(zhì)適用反則降低溫度石灰水)能轉(zhuǎn)化飽溶液 規(guī)則溶液:1929J.H.Hildebrand提規(guī)則溶液(Regular Solution)模型并規(guī)則溶液定義:形(混合)熱零混合熵理想溶液混合熵即 △H^M≠0 △S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi 規(guī)則溶液更接近實(shí)際溶液種溶液形除混合熵等于零外其特性理想溶液致由規(guī)則溶液推導(dǎo)熱力規(guī)律廣泛應(yīng)用于非電解質(zhì)溶液尤其許合金溶液應(yīng)用更合適于冶金金屬材料科說(shuō)規(guī)則溶液理論十重要 折疊編輯本段濃度計(jì)算 定義 種溶物質(zhì)溶于種溶劑，該溶劑布密度百比式表示，稱溶液百比濃度(溶液質(zhì)量數(shù)) 用C%表示(表示w) 意義 溶液濃稀程度標(biāo)準(zhǔn)公式 溶液百比濃度計(jì)算公式: *其 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 折疊編輯本段溶液用途 溶液用途溶液進(jìn)行化反應(yīng)通比較快所實(shí)驗(yàn)室或化工產(chǎn)要使兩種能起反應(yīng)固體起反應(yīng)先溶解兩種溶液混合并加振蕩或攪加快反應(yīng)進(jìn)行 溶液植物理意義物攝取食物養(yǎng)必須經(jīng)消化變?nèi)芤翰拍芪瘴矬w內(nèi)氧氣二氧化碳溶解血液進(jìn)行循環(huán)YL用葡萄糖溶液理鹽水、YZ細(xì)菌染引起各種炎癥注射液(慶霉素、卡霉素)、各種眼藥水等都按定要求配溶液使用植物土壤獲各種養(yǎng)料要溶液才能由根部吸收土壤含水面溶解種物質(zhì)形土壤溶液土壤溶液含植物需要養(yǎng)料許肥料像糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、 野草等等施用前都要經(jīng)腐熟程目使復(fù)雜難溶機(jī)物變簡(jiǎn)單易溶物質(zhì)些物質(zhì)能溶解土壤溶液供農(nóng)作物吸收 折疊編輯本段形機(jī)制 溶液形程伴隨著能量、體積變化顏色變化溶解特殊物理化變化兩程溶質(zhì)或離離散程需要吸熱克服間吸引力同增體積;二溶劑溶質(zhì)結(jié)合放熱程同體積縮整程綜合情況兩面共同作用 折疊編輯本段溶液配制 1.理論 c=n/v (mol/L)2.專用儀器: (1).臺(tái)秤(或平)、燒杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、膠滴管 、表面皿 2.固體藥品: (2).NaCl， NaOH . 液體藥品 (3).95%(ml/ml) 醫(yī)用酒精、濃HCl、蒸餾水 操作步驟 1.計(jì)算:n=m/M ， c=n/v ， p=m/v 例:實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL質(zhì)量數(shù)36.5%濃鹽酸配制250ml0.3mol/L鹽酸溶液 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.稱量或量取:固體試劑用托盤平或電平稱量液體試劑用量筒 3.溶解:應(yīng)燒杯溶解待冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶 4.轉(zhuǎn)移:由于容量瓶頸較細(xì)避免液體灑外面用玻璃棒引流 5.洗滌:用少量蒸餾水洗滌23洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶 6.定容:向容量瓶加入蒸餾水距離刻度23cm改用膠滴管加刻度線 影響配制溶液 1.稱量引起誤差 2.未燒杯洗滌使溶液物質(zhì)量減少導(dǎo)致溶液濃度偏低 3.轉(zhuǎn)移濺溶液導(dǎo)致濃度偏低 安全注意 1.氫氧化鈉堿性化物質(zhì)濃鹽酸酸性化物質(zhì)注意要濺手、身、免腐蝕! 2.要注意計(jì)算準(zhǔn)確性 3.注意移液管使用 折疊編輯本段溶液計(jì)算 根據(jù)稀釋前溶質(zhì)總量變進(jìn)行運(yùn)算論用水或用稀溶液稀釋濃溶液都計(jì)算 (1)用水稀釋濃溶液 設(shè)稀釋前濃溶液質(zhì)量m其溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)a%稀釋加入水質(zhì)量n稀釋溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)b% 則m×a%=(m+n)×b% (2)用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液質(zhì)量A其溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)a%稀溶液質(zhì)量B其溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)b%兩液混合溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)c% 則 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1) 或 A/B=(c%-b%)/(a%-c%) (2) 使溶液變濃(增倍) 1.增加溶質(zhì) 令溶液質(zhì)量m g溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)a% 若使其質(zhì)量數(shù)增倍 則要加am/100+2a g 溶質(zhì) 2.蒸發(fā)溶劑 令溶液質(zhì)量m g則蒸發(fā)m/2 g溶劑 3.用濃溶液混合 令稀釋前溶液質(zhì)量m g溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)a%;稀釋溶液質(zhì)量n g溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)b% 則m g*a%+n g*b%/m g+n g*=b% 使溶液變稀 1.增加溶劑 令溶液質(zhì)量m g 若使其質(zhì)量數(shù)減倍 則要加m g溶劑 2減少溶質(zhì) 折疊編輯本段溫度變化 物質(zhì)溶解面溶質(zhì)微粒--或離要克服本身相互間吸引力離溶質(zhì)另面溶解溶質(zhì)要擴(kuò)散整溶劑些程都需要消耗能量所物質(zhì)溶解要吸收熱量溶解程溫度降原于 溶解程單純擴(kuò)散應(yīng)該全吸熱放熱呢?原溶解程溶質(zhì)微粒--或離僅要互相離散溶劑同溶解于溶劑溶質(zhì)微粒溶劑溶劑化物(溶劑水水合物)程要放熱量 NaOH，CaO溶于水Q放>Q吸故升溫 NH4NO3溶于水Q放<Q吸故降溫(初化數(shù)溶于水降溫物質(zhì))

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