電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
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學(xué)習(xí)“同離子效應(yīng)（一）、（二）”實(shí)驗(yàn)，詳見《普通化學(xué)》（《化學(xué)原理1》）課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液” 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 二、實(shí)驗(yàn)原理 三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品） 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟 五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 六、思考： 根據(jù)PbI... 學(xué)習(xí)“同離子效應(yīng)（一）、（二）”實(shí)驗(yàn)，詳見《普通化學(xué)》（《化學(xué)原理1》）課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液” 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品） 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟 五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 六、思考： 根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算（298K時(shí)）： （1）PbI2在純水中的溶解度（mol·dm-3）； （2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度； （3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2純水中的溶解度； （4）對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。 展開
全部評(píng)論(1條)
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- 王晴123wq 2017-09-12 06:25:58
- 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（1）加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。 （2）掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。 二、實(shí)驗(yàn)原理 在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶 電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。 三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品） 試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟 （l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑， 觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。 （3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。 五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 （l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許 NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液 顏色變淺或褪去， （2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙 溶液有無(wú)色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。 （3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉淀碘化 鉛生成。
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