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  腿募帳塔吉克 2013-09-14 00:00:00

  酸堿指示劑本來是一種結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)酸或堿，它們的分子結(jié)構(gòu)在c(H+)，c(OH-)不同的溶液中會(huì)發(fā)生內(nèi)部重新排列，即產(chǎn)生不同型體，各種型體結(jié)構(gòu)不同，對(duì)光的吸收選擇性也不同，導(dǎo)致呈現(xiàn)不同的顏色。

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  wangsuning2011 2017-07-12 00:00:00

  變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。 在水溶液中，由于電離作用，一元弱酸/堿總以一對(duì)共軛酸/堿兩種型體存在。如不管是CH3COOH溶液還是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH與CH3COO-兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在H2SO4與(SO4)2- 兩種型體。石蕊在堿性環(huán)境中為藍(lán)色，在中性環(huán)境中為紫色（紅藍(lán)同存），在酸性環(huán)境中為紅色，這就是一種物質(zhì)的不同型體。此處石蕊有不同形體是因?yàn)樵诓煌釅A環(huán)境下電離程度不同。因?yàn)槭锓肿宇伾c其電離出的離子的顏色不同，所以會(huì)因電離程度不同而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑就因?yàn)樵诓煌釅A度環(huán)境中的型體不同而能指示酸堿性。 石蕊是一種酸，可簡作HIn（即以“In”簡記石蕊的酸根）。在水里有可逆的電離： HIn → H+ + In- H+ + In- → HIn HIn分子為紅色、In-陰離子為藍(lán)色 若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由于氫離子與In-的濃度積是恒定的，電離程度就會(huì)立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為HIn分子，故顯現(xiàn)為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍(lán)色均有，兩者疊加為紫色。 指示劑的變色臨界點(diǎn)不一定都是中性。石蕊由于本身就是一種酸，其變色臨界點(diǎn)是偏向酸性的。指示劑由于本身就是根據(jù)氫離子或氫氧根離子被“排斥”的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱堿，要參與反應(yīng)，因此變色臨界點(diǎn)總要偏差。下面是變色范圍： 石蕊 變色范圍 PH5.8——8.0 由紅色變?yōu)樗{(lán)色 之間為紫色 甲基橙 變色范圍 PH3.1——4.4 由紅色變?yōu)辄S色 之間為橙色 酚酞 變色范圍 PH8.2——10.0 由無色變?yōu)榧t色 甲基紅 變色范圍 PH4.4——6.2 由紅色變?yōu)辄S色 若要檢驗(yàn)堿性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向堿性的指示劑。若要檢驗(yàn)酸性，則選擇變色臨界點(diǎn)偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)堿性，其它應(yīng)該主要用來檢驗(yàn)酸性。

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