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全部評(píng)論(3條)

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  天___楚 2009-06-23 00:00:00

  加Ba2+離子沉淀SO42-，再稱(chēng)量BaSO4的重量，計(jì)算其物質(zhì)的量，也就得到SO42-的物質(zhì)的量。

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  xzq_328130638 2017-09-01 00:00:00

  1試劑 1.1 1+1鹽酸 1.2 1+4氨水 1.3 0.5％鉻黑T 1.4 pH=10氨–氯化銨緩沖溶液 1.5 剛果紅試紙 1.6 0.05mol/L鋇鎂混合液：稱(chēng)取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分別溶于水中，全溶后移于同一個(gè)1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。 2儀器 2.1滴定管：酸式25ml或50ml 2.2電爐 3分析方法 吸取50ml水樣于250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，加熱煮沸1—3分鐘，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，準(zhǔn)確加入5ml鋇鎂混合液，繼續(xù)加熱至近沸，取下冷卻至室溫后，加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液，3到5滴0.5％鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。取50ml高純水用同樣的方法測(cè)定空白的含量。 4計(jì)算 水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計(jì)算： X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000 式中： M—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，mol/L V1—空白水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V2—水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V3—水樣硬度消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V—所取水樣的體積，ml

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  sigong200 2017-09-16 00:00:00

  硫酸鹽含量的測(cè)定（方法一） 本方法適用于水中硫酸鹽（以SO42-計(jì)）含量不小于10mg/L的測(cè)定。 1、方法提要 在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)過(guò)濾干燥稱(chēng)量后，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可求出硫酸根含量。 2、試劑和材料 ①鹽酸溶液（1+1）； ②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）； ③硝酸銀溶液（17g/L）； ④甲基橙指示液（1g/L）； 3、儀器和設(shè)備 一般實(shí)驗(yàn)室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過(guò)濾器。 4、分析步驟 用慢速濾紙過(guò)濾試樣。用移液管移取一定量過(guò)濾后的試樣，置于500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色并過(guò)量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態(tài)下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，于80℃水浴中放置2h。 用已于（105±2）℃干燥質(zhì)量恒定的坩堝式過(guò)濾器過(guò)濾。用水洗滌沉淀，直至濾液中無(wú)氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗(yàn)）。將坩堝式過(guò)濾器在（105±2）℃下干燥至質(zhì)量恒定。 5、分析結(jié)果的表述 以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計(jì)）（P）按下式計(jì)算： P=(m-m0)*0.4116*1000000/V 式中m——坩堝式過(guò)濾器和沉淀物的質(zhì)量，g； m0——坩堝式過(guò)濾器的質(zhì)量，g； 3.注意事項(xiàng) (1)開(kāi)始滴加氯化鋇溶液時(shí)一定要慢，否則沉淀顆粒細(xì)小，易通過(guò)坩堝式過(guò)濾器，使測(cè)定結(jié)果偏低，而且給洗滌帶來(lái)困難。 (2)當(dāng)水樣中含大量的磷酸鹽時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，不宜采用此方法。 滴定法測(cè)定硫酸根（方法二） 1試劑 1.1 1+1鹽酸 1.2 1+4氨水 1.3 0.5％鉻黑T 1.4 pH=10氨–氯化銨緩沖溶液 1.5 剛果紅試紙 1.6 0.05mol/L鋇鎂混合液：稱(chēng)取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分別溶于水中，全溶后移于同一個(gè)1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。 2儀器 2.1滴定管：酸式25ml或50ml 2.2電爐 3分析方法 吸取50ml水樣于250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，加熱煮沸1—3分鐘，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，準(zhǔn)確加入5ml鋇鎂混合液，繼續(xù)加熱至近沸，取下冷卻至室溫后，加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液，3到5滴0.5％鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。取50ml高純水用同樣的方法測(cè)定空白的含量。 4計(jì)算 水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計(jì)算： X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000 式中： M—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，mol/L V1—空白水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V2—水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V3—水樣硬度消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml V—所取水樣的體積，ml 5允許差 SO42-離子含量在100mg/L（范圍）平行測(cè)定兩結(jié)果之差不大于4 mg/L。

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