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  翔宇myx 2012-05-30 00:00:00

  九年級(jí)化學(xué) 中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總 （緒言、走進(jìn)化學(xué)世界） 1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的以 實(shí)驗(yàn) 為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。 化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)（可感知和測(cè)量）： —— 無(wú)需化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?！度纾?顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等》 4、化學(xué)性質(zhì)（必需通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 (我們周?chē)目諝? 1、 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 2、 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?3、 純凈物（由同一種分子構(gòu)成）：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)； 混合物（由不同種分子構(gòu)成）：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。 4、 空氣中氧氣含量的測(cè)定<實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象>：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成；②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完 ②裝置漏氣 ③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 5、O2 是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的，具有助燃性。 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ B、加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 6、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：它是一種比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性，是一種常用的氧化劑。 ①（黑色）C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量。 ②（黃色）S + O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 ③（紅色或白色）4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍、煙幕彈） ④（銀白色）2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象是： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4；注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 7、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類(lèi)，氣體污染物較多，主要是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 8、化合反應(yīng)（多變一）：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 A+B=AB 《屬基本類(lèi)型之一》 分解反應(yīng)（一變多）：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。 AB=A+B 《屬基本類(lèi)型之一》 9、氧化反應(yīng)（必須有氧參加）：物質(zhì)與氧（氧氣和氧化物）發(fā)生的反應(yīng)；氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑?！恫粚倩痉磻?yīng)類(lèi)型》 緩慢氧化：動(dòng)植物的呼吸、人的衰老、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。 《不屬基本反應(yīng)類(lèi)型》 10、催化劑（一變二不變）：改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)中MnO2是催化劑） 11、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般步驟：（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息） ① 查（裝置氣密性） ②裝藥品等 ③固定裝置 ④點(diǎn)燃酒精燈，給試管加 ⑤收集氣 ⑥移出導(dǎo)管（離） ⑦熄滅酒精燈 （自然界的水） 1、電解水(通的是直流電)實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1︰2 ；質(zhì)量比為8︰1。 2、 物質(zhì) 3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的Z小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。 〈特點(diǎn)〉①分子總是在不停的運(yùn)動(dòng) ②分子間有間隔 ③分子由原子構(gòu)成。 原子：是在化學(xué)變化中的Z小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。 4、水凈化程度由低到高的順序是： 靜置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 過(guò)濾 —— 蒸餾 5、過(guò)濾操作：分離（不溶性）固體與液體的一種方法；如：粗鹽提純 操作要點(diǎn)：“一貼” 用水潤(rùn)濕濾紙并緊貼漏斗壁； “二低”指①濾紙邊緣低于漏斗邊緣 ②濾液液面低于濾紙邊緣； “三靠”①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 6、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水：不含（或含較少）可溶性鈣、鎂化合物的水。 硬水軟化的方法：①加熱煮沸（蒸餾）； ②加入化學(xué)試劑轉(zhuǎn)化成軟水。 7、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 8、愛(ài)護(hù)水資源，主要從 ：①節(jié)約用水； ②防止水體污染兩方面著手。水的污染來(lái)自于 A、工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣； B、生活污水的任意排放； C、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 防止水體污染措施：①生活用水處理后排放； ②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放； ③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 9、H2 是無(wú)色無(wú)味，密度Z小，難溶于水，具有可燃性（點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。） 作為燃料的優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物（水）不污染環(huán)境。 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O；也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)） 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

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  lwlliweilin199 2012-05-30 00:00:00

  你是要中考吧，我感覺(jué)你Z好是根據(jù)考綱來(lái)歸納。現(xiàn)在外面考綱買(mǎi)不到。 如果你覺(jué)得你不喜歡化學(xué)的話，歸納了背其來(lái)也累啊。

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  835228508 2012-05-30 00:00:00

  diyi單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 二、物質(zhì)的變化：化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化（微觀：分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子） 物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等 三、物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、可燃性、助燃性、酸性、堿性、一氧化碳的毒性等 火焰：焰心(溫度Z低)、內(nèi)焰(Z明亮)、外焰(溫度Z高)。比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度Z高 檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧。： CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 2、結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)。 可以用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 2.量筒：量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的Z低點(diǎn)保持水平。（仰：讀數(shù)﹤實(shí)際體積；俯：讀數(shù)﹥實(shí)際體積） (1)先調(diào)整零點(diǎn)。(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 (3)稱量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、 質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在 加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的后加質(zhì)量小的砝碼 (5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 (1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 (4)若燃燒的酒精燈不慎翻倒，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 5.鐵夾、試管夾：鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 6.漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗：分離物質(zhì)及加液的儀器過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 ①固體——廣口瓶；液體——細(xì)口瓶； 氣體——集氣瓶（密度比空氣大的，集氣瓶要正放；密度比空氣小的，集氣瓶要倒放）。 ②遇光受熱易分解的藥品用棕色瓶盛放，盛堿液試劑瓶不能用玻璃塞。 ③白磷存放于水中，鈉存放于煤油中。 ④濃H2SO4（易吸水）、濃HCl(易揮發(fā)）、NaOH（易潮解吸水后與CO2反應(yīng)）、Ca(OH)2（易與CO2反應(yīng)）、CaO（易吸水后與CO2反應(yīng)）、NH3•H2O（易揮發(fā)）等需密封保存。 ①取用量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體以蓋滿試管底部，液體以1~2mL。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔) (2)液體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 ①傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 ②滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)。 e、膠頭滴管使用時(shí)，不能伸入容器中或與器壁接觸，會(huì)污染試劑。 (1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 (2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 (1)檢查裝置氣密性：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。 (2)干燥：干燥劑有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等 (1)一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：濾紙的邊緣低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。三靠：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊。用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。 (2)過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損 6.蒸發(fā) (1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)。(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 (4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水洗。 (5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元 我們周?chē)目諝?1、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))：N2 78%、O2 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%、其他0.03% a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體。b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水； e、液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 f、探究：能否用鐵、鋁代替紅磷？不能；原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能；原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。 3、空氣的污染及FZ：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 4、目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)；溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等) 1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 物質(zhì) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。 (1)工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，物理變化) (2)實(shí)驗(yàn)室氣體制取與收集裝置的選擇 固固加熱型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ 固液不加熱型：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 適用不易溶于水、不與水反應(yīng) 密度大于空氣 密度小于空氣 收集O2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、CH4等 （3）步驟：連—查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （4）驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃已滿； 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃是氧氣 1、氧氣：供呼吸(如潛水、YL急救)；支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) 2、氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 3、稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù) 化合反應(yīng)：A+B=AB ”多變一” （符合綠色化學(xué)的要求） 分解反應(yīng)：AB=A+B ”一邊多” 置換反應(yīng)：A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：產(chǎn)生氣體、沉淀、水。常見(jiàn)沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 還原反應(yīng)：奪走氧化物中氧元素的反應(yīng)（H2、C、CO作為還原劑具有還原性） 2.其他類(lèi)型 氧化反應(yīng) 劇烈氧化：如：燃燒 緩慢氧化：如：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 五、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 第三單元 自然界的水 a、加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 b、化學(xué)反應(yīng)：2H2O = 2H2↑+O2↑ c、檢驗(yàn)：O2: 出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃。 H2: 出氣口置一根燃著的木條--氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 d、現(xiàn)象：V正極（O2） ：V負(fù)極（H2）=1:2 （質(zhì)量比8:1） e、結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 2.水的 (1)水的凈化效果由低到高的是：靜置、明礬吸附沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附、煮沸、蒸餾 凈化 (2)硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 鑒別方法：用肥皂水 軟水：是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 3.水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O 1.物理性質(zhì)：密度Z小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)。2H2+O2 = 2H2O 2.化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 還原性(用途：冶煉金屬)：H2＋CuO = Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO) 3.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 4.氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 原子：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)。Fe、He、C等 1、物質(zhì)構(gòu)成 分子：有非金屬元素組成的多原子的單質(zhì)和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。 離子：離子化合物（金屬元素與非金屬元素組成的化合物），氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成 混合物(多種物質(zhì)) 2、物質(zhì)分類(lèi) 單質(zhì)(一種元素)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 (一種物質(zhì)) 有機(jī)化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) 化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2 (多種元素) 無(wú)機(jī)化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3 堿 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH 鹽 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

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  If_只若初見(jiàn) 2012-05-30 00:00:00

  diyi單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。 （1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度Z高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝? 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？ （4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應(yīng) 氧化物 什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？ 八、分解反應(yīng) 什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？ 九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？ （2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭萙高的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何FZ？ 七、節(jié)約用水 認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？ 希望對(duì)你有用

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  絕版女子1314 2018-07-05 00:00:00

  （1）氣體分子間的間隔比液體間的大 （2）分子不斷運(yùn)動(dòng)，墻內(nèi)的花香味的分子運(yùn)動(dòng)到墻外 （3）分子不斷運(yùn)動(dòng) （4）溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的越快 （5）氣體分子間的間隔大 （6）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只有一種分子，是純凈物 如果由不同種分子構(gòu)成，是混合物。

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