全部評(píng)論(1條)
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- smart一boy 2016-07-18 00:00:00
- 三電極體系包括：工作電極，參比電極和輔助電極。 三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成。 其中，在一個(gè)電化學(xué)回路中，電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。
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熱門問(wèn)答
- 三電極體系中哪個(gè)作為陽(yáng)極，陰極
2016-07-17 16:28:01
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- 三電極體系中對(duì)電極上發(fā)生反應(yīng)么？
- 在三電極體系中，是不是在工作電極與對(duì)電極間進(jìn)行電解？現(xiàn)在研D究電化學(xué)生物傳感器，如果工作電極上修飾了GOD(葡萄糖氧化酶），對(duì)電極為Pt，電解液中涵葡萄糖，這時(shí)對(duì)電極上發(fā)生什么反... 在三電極體系中，是不是在工作電極與對(duì)電極間進(jìn)行電解？現(xiàn)在研D究電化學(xué)生物傳感器，如果工作電極上修飾了GOD(葡萄糖氧化酶），對(duì)電極為Pt，電解液中涵葡萄糖，這時(shí)對(duì)電極上發(fā)生什么反應(yīng)呢？還是對(duì)電極上根本就不發(fā)生反應(yīng)，只是導(dǎo)線作用？謝謝！ 展開
2010-05-14 06:40:23
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2018-12-08 02:22:46
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2014-07-19 08:48:18
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2014-04-28 09:47:50
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2016-05-02 02:21:01
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- 電解池 。 用銅做陰陽(yáng)電極時(shí)，電解鹽酸溶液。。陽(yáng)極:Cu-2e-=Cu2+ 陰極:2H++2e-
- 電解池 。 用銅做陰陽(yáng)電極時(shí)，電解鹽酸溶液。。陽(yáng)極:Cu-2e-=Cu2+ 陰極:2H++2e-=H2 總:Cu+2H+=Cu2++H2，，請(qǐng)問(wèn)，放電能力 銅離子強(qiáng)于氫離子，反應(yīng)同時(shí)陽(yáng)極有銅被氧化為銅離子，可為什么陰極 首先是氫離子放電，難道是反應(yīng)初始如此，之后銅離子濃度達(dá)到一定后，... 電解池 。 用銅做陰陽(yáng)電極時(shí)，電解鹽酸溶液。。陽(yáng)極:Cu-2e-=Cu2+ 陰極:2H++2e-=H2 總:Cu+2H+=Cu2++H2，，請(qǐng)問(wèn)，放電能力 銅離子強(qiáng)于氫離子，反應(yīng)同時(shí)陽(yáng)極有銅被氧化為銅離子，可為什么陰極 首先是氫離子放電，難道是反應(yīng)初始如此，之后銅離子濃度達(dá)到一定后，才會(huì)使銅離子放電嗎?請(qǐng)問(wèn)詳答。謝謝 展開
2017-12-14 22:32:45
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- 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個(gè)關(guān)于電解池陽(yáng)極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽(yáng)離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽(yáng)極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽(yáng)離子濃度減小的一極是陰極” 我個(gè)人感覺(jué)這個(gè)定義不是十分科學(xué)，但是我在高中... 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個(gè)關(guān)于電解池陽(yáng)極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽(yáng)離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽(yáng)極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽(yáng)離子濃度減小的一極是陰極” 我個(gè)人感覺(jué)這個(gè)定義不是十分科學(xué)，但是我在高中化學(xué)里找不到一個(gè)合適的反例來(lái)反駁他，而且我代入高中我遇到的電解反應(yīng)好像都是適用的，比如電解飽和食鹽水的時(shí)候，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，使得陰離子Cl-濃度相對(duì)減??；陰極產(chǎn)生H2，使得陽(yáng)離子H+的濃度相對(duì)減小，同時(shí)OH-在陰極產(chǎn)生。 可是一般而言我們定義電解池的陰陽(yáng)極，不是要么通過(guò)和電源正負(fù)極的連接情況判斷、要么就通過(guò)得失電子來(lái)判斷的嗎？各位高手是否能舉出一個(gè)反例來(lái)駁倒我們老師的這個(gè)“定義”，或者明確地證明這個(gè)“定義”的科學(xué)性和合理性呢？抱歉我不太喜歡模棱兩可的狀態(tài)。 謝謝各位！ 展開
2013-08-10 13:46:23
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