檢測(cè)氯離子，為何不用排除硫酸根的影響？
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這是網(wǎng)上的資料（檢測(cè)氯離子）： 1，取少量待測(cè)試液放入試管中 2，取少量HNO3溶液滴入試管 3，將少將AgNO3溶液滴入試管中，震蕩. 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明此溶液中含氯離子 為何不排除硫酸根的影響?硫酸銀也是白色沉淀啊
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- 嘌只枯葉 2015-08-01 00:00:00
- 硫酸不容鋇和鉛 硫酸銀溶呢
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- LUSUNMIN 2017-11-27 09:50:29
- 硫酸銀溶液硝酸： 這里超出中學(xué)知識(shí)范圍，具體跟硫酸電離有關(guān)。雖然中學(xué)的時(shí)候我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確。硫酸的diyi步電離的的確是完全的（嚴(yán)格來(lái)說(shuō)由于正負(fù)離子物理的相互作用，強(qiáng)電解質(zhì)仍然不會(huì)完全電離，但理論上是完全電離的），但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個(gè)比較強(qiáng)的弱酸（也可認(rèn)為是中強(qiáng)酸），酸性和磷酸差不多， 也就是說(shuō)硫酸根實(shí)際上可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，所以硫酸銀會(huì)與硝酸發(fā)生某程度上的反應(yīng)。 方程式為：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆） 這樣可使硫酸銀這種微溶物質(zhì)在有硝酸的情況下溶解度大大增加。這也就是為了排除硫酸銀的可能要加硝酸酸化的原因，中學(xué)的參考資料只是這么說(shuō)，但是并沒(méi)有給出任何原因，這樣做難免會(huì)引起懷疑其真實(shí)性，故此說(shuō)明。中學(xué)的三大強(qiáng)酸只使用硝酸排除。 另外硫酸銀溶于氨水是因?yàn)樾纬闪烁€(wěn)定的配合物（銀氨離子），銀鹽一般都會(huì)反應(yīng)。
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