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  靡靡時(shí)光的樓主 2008-05-17 00:00:00

  二、填空題 1．氮族元素位于元素周期表的 族，共 種元素，其中非金屬性Z強(qiáng)的是 。 2．氮族元素的Z外層電子數(shù)為 ，隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸 ，得電子的能力逐漸 ，非金屬性逐漸 ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。 3．氮族元素的Z高正化合價(jià)是 ，負(fù)化合價(jià)是 ，隨著核電荷數(shù)的遞增，其Z高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸 。 4．如果欲除去NO中混有的NO2，所用的試劑為 。 5．氨氣是 色、有 性氣味的氣體，密度比空氣的 ；液態(tài)氨在汽化時(shí) 大量的熱，利用這一性質(zhì)，常用液氨作 。 6．檢驗(yàn)NH3是否已充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。 7．氨水呈弱堿性是因?yàn)? 。 8．分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是 ，原因是 ；質(zhì)量減小的是 ，原因是 。 9．下列事實(shí)各說明了硝酸的什么性質(zhì)？填寫下列空白 事實(shí) 性質(zhì) 化學(xué)方程式 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 久置的濃硝酸呈黃色 熱的濃硝酸使紅色的木炭燃燒 10．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為 。 11．一個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物， 5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/（L•min） 12．在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡： 2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色 。 （2）如果加入一定量的H2，平衡 移動(dòng)。 （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡 移動(dòng)。 13．化學(xué)反應(yīng)2A + B 2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。 （1）升高溫度時(shí)，C的量增加此反應(yīng) 。 ①是放熱反應(yīng)；②是吸熱反應(yīng)；③沒有顯著的熱量變化；④原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。 （2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么 。 ①平衡不移動(dòng)；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；④C的濃度會(huì)增大。 14．在弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率 ，同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率 ，在一定條件下，當(dāng)二者的速率 時(shí)，就達(dá)到了 狀態(tài)。 15．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－ 向該溶液中分別加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，對上述平衡各有什么影響，將答案填入下表。 加入的物質(zhì) 少量NaOH溶液 少量HCl溶液 少量CH3COONa溶液 對電離平衡的影響 16．純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離出 和 。在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH－濃度為 ，其離子濃度的乘積為 。 17．下列溶液中：①0.1mol/LHCl溶液; ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液; ④0.1mol/LCH3COOH溶液， c(H+)由小到大的排列順序?yàn)? . 18．鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ， 強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈 ，在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止水解，可以加入少量的 。 19．在下列反應(yīng)中：2SO2 + O2 2SO3 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/（L•min）。 20．在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 升高溫度，由于 ，所以平衡向 移動(dòng)；如果增大壓強(qiáng)，由于 ，所以平衡向 移動(dòng)。 21．在25℃時(shí)，純水中c(H+)•c(OH－) = ；在酸性溶液中，c(H+)（大于、等于或小于） 10－7mol/L，pH ；在堿性溶液中，c(H+) 10－7mol/L， pH ； 在中性溶液中，c(H+) 10－7mol/L，pH 。 22．在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化? 加入的物質(zhì) 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 少量(NH4)2SO4固體 c(OH－)的變化 23．在元素周期表中，金屬元素位于每一周期的 ，金屬原子的Z外層電子數(shù)一般比較 ，和非金屬相比，其原子半徑較 ，在化學(xué)反中容易 電子生成 ，金屬發(fā)生 反應(yīng)，是 劑。 24．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表中第 周期、 族，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的氧化物的化學(xué)式為 ，Z高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ， 25．氧化鋁和氫氧化鋁既可以與 溶液反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們是典型的 氧化物和 氫氧化物。 26．鐵位于元素周期表中第 周期、第 族。鐵是化學(xué)性質(zhì)比較 的金屬。鐵原子的Z外電子層只有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 個(gè)電子而變?yōu)閬嗚F離子。如果鐵原子失去 個(gè)電子，則生成鐵離子。 27．在硫酸銅溶液中，放入幾個(gè)鐵釘，充分反應(yīng)后，鐵釘有剩余，此時(shí)，溶液的顏色 ， 溶液中存在Z多的陽離子是 ，鐵釘上附有一層 色的 。 28．自然界中的大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，少數(shù)不活潑金屬能以 態(tài)存在。 29．在金屬活動(dòng)性順序中，鉀、鈉、鋁等金屬一般常用 法冶煉；位于氫以后的金屬可用 法冶煉；位于中部的金屬一般可用 法冶煉。 30．對于廢舊金屬的Z好處理方法是 。 31．原電池是一種 裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反應(yīng)，是 極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生 反應(yīng)，是 極。 32．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀H2SO4中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀H2SO4溶液中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接時(shí)，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。 33．在金、銅、鈉、鉀、鎂、鋁幾種金屬中，屬于黑色金屬的有 ；屬于有色金屬的有 ；硬度Z大的是 ；熔點(diǎn)Z高的是 ；在空氣中Z穩(wěn)定的是 ；Z活潑的是 ；常溫時(shí)與水能劇烈反應(yīng)的有 ；既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的是 。 34．某金屬元素有它的硫化物和氧化物中都顯+2價(jià)，且硫化物和氧化物的摩爾質(zhì)量之比為11：9，該元素的摩爾質(zhì)量為 。 35．把40.6gMgCl2•6H2O溶于水，配成500mL溶液，溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ，Cl－的物質(zhì)的量濃度為 。 36．A、B是兩種金屬元素，它們位于同一周期；A的原子核里有14個(gè)中子；A的單質(zhì)能溶于B的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的溶液中，并放出氫氣；2.7gA在空氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。 （1）A的元素符號(hào)是 ，它位于同元素周期表中第 周期、第 族。 （2）B是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 37．在有機(jī)化合物，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成 和 ；不僅可以形成 ，還可以形成碳環(huán)。 38．甲烷的分子式為 ，電子式為 ，結(jié)構(gòu)示為 。 39．甲烷與氯氣反應(yīng)，生成物有 種，其中 是非極性分子，它的結(jié)構(gòu)式是 ，常用溶劑的是 和 。 40．1molCH4與Cl2反應(yīng)生成CCl4，所需Cl2的物質(zhì)的量是 。 41．烷烴的通式是 ，烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個(gè)，其相對分子質(zhì)量就增加 。 42．烴基是烴分子中失去1個(gè) 后所剩余的部分，如：－CH2CH3是 ，丙基結(jié)構(gòu)簡式是 。 43．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了 種不同的烷烴。 C H3－CH－CH2 CH3－CH2－CH2 CH3－CH2－CH－CH3 CH3 CH3 CH3－CH3 CH3 CH3 CH CH2－CH2－CH2 CH－CH CH3 CH3 CH3 CH3 44．把下列物質(zhì)的相互關(guān)系填入表中的空格內(nèi)。 （1）同種物質(zhì) （2）同位素 （3）同系物 （4）同素異形體 （5）同分異構(gòu)體 物 質(zhì) 名 稱 相 互 關(guān) 系 丁烷與2-甲基丙烷 金剛石與石墨 庚烷與十六烷 氯仿與 氕、氘、氚 新戊烷與2-甲基丁烷 45．乙烯是一種 色、 氣味的氣體， 溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)用 法收集。 46．烯烴是分子里含有 鍵的不飽和烴的總稱。烯烴的通式為 ，丙烯、 1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式分別是 和 。 47．烯烴能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)，與溴發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)，在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生 ，生成聚乙烯。 48．分子里含有 的鏈烴叫做炔烴。乙炔是 色、 氣味的 體， 1molC2H2Z多可與 molBr2加成。 49．現(xiàn)有6種鏈烴：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14和C8H14，其中，屬于烷烴的是 ，屬于炔烴的是 。 50．苯是一種 色、 味、 溶于水的 體。 51．苯屬于 烴，苯的結(jié)構(gòu)式是 ，苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵是一種介于 的特殊的化學(xué)鍵。 52．石油主要含有 元素，是由 組成的混合物。 53．石油的裂化是使含碳原子 的、 分子的烴斷裂成含碳原子 的、 分子的各種液態(tài)烴和少量液態(tài)烴的過程。石油裂解的主要產(chǎn)物是 等不飽和烴。 54．有機(jī)物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2≡CH、CH3C≡CCH3、C6H6、C6H12中，與乙烯互為同系物的是 和 ，互為同分異構(gòu)體的是 和 。 55．丁烷有 種同分異構(gòu)體，在系統(tǒng)命名法中，它們的名稱分別是 ；丁烷的一氯取代產(chǎn)物有 種同分異構(gòu)體。 Cl 56．在CH3CH=CH2、 CH3C=CHCl、CH3C≡CH、CH2=CHCHCl2四種物質(zhì)之間， 是 發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物。 57．分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧氣Z多的是 ，生成水Z多的是 。 58．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是 。飽和一元醇的通式是 。 59．可用作YL上的消毒劑的是體積分?jǐn)?shù)為 的乙醇水溶液；具有護(hù)膚作用的甘油的化學(xué)名稱是 。 60．乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生 反應(yīng)，生成 ，硫酸的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 61．醛分子中的 鍵，能與H2發(fā)生 反應(yīng)，該反應(yīng)又屬于 反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物是 ，工業(yè)上利用乙醛的 反應(yīng)制取乙酸。 62．在硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液后，再滴入適量，加熱。可觀察到的現(xiàn)象依次是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此反應(yīng)可用于檢驗(yàn) 基的存在。 63．將1.8g某醛與銀氨溶液完全作用，生成5.4g金屬銀，該醛是 。 64．乙酸又叫 ，它是日常調(diào)味品 的主要成分。乙酸在水中的電離方程式為 ，其酸性比碳酸 。 65．羧酸的 反應(yīng)的逆反應(yīng)是 的水解反應(yīng)。在無機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為 ；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為 。酸存在下水解反應(yīng)的程度 堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因?yàn)? 。 66．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀。這說明葡萄糖具有 的性質(zhì)，分子里含 官能團(tuán)。 67．在葡萄糖、蔗糖和麥芽糖中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ；在硫酸的催化作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 和 。 68． 和 統(tǒng)稱為油脂，其結(jié)構(gòu)可以表示為 。 69．用油脂水解的方法制取高級脂肪酸，通常所選擇的條件是 ；若制取肥皂，則選擇的條件是 。 70．液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 反應(yīng)。 71．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它屬 糖類，從結(jié)構(gòu)上看，它是一種 。 72．在淀粉水解過程 中，淀粉酶的作用是 ，它是一種 。 73．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和食鹽水，可使蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種作用叫做 ， 在蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液，蛋白質(zhì)會(huì) ，這種變化叫做蛋白質(zhì) 。 74．有些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成 色；淀粉遇碘水變成 色。 75．A、B、C、D是四種短周期元素，其中，A、B、C為同一周期的相鄰的三種元素，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C都可與D形成電子總數(shù)相同的化合物。 （1）A、B、C與D形成的電子單數(shù)相同的化合物的化學(xué)式分別為 ；其中，分子結(jié)構(gòu)呈正四面體的化合物的電子式為 。 （2）寫出由這四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式 。 76．濃硝酸常常顯黃色是因?yàn)槠渲谢煊? 雜質(zhì)。濃硝酸使金屬鋁發(fā)生鈍化是因?yàn)闈庀跛峋哂? 性。在濃硫酸的存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，這一反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 77．某可逆反應(yīng)：mX + nY pZ在一定條件下達(dá)到平衡。 已知m + n = p，X是固體，Z是氣體，如果對體系加壓，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；如果升高溫度，Y的利用率降低，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 78．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA + bB cC + dD 已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 a = ，b = ，c = ，d = 。 （2）如果只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是： A ，B ，D 。 （3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 79．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述8種溶液；①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl，這些溶液中所含H+濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)） 。 80．明礬[KAl(SO4)2•12H2O]可用于凈水。用pH試紙檢測明礬的水溶液，可知其呈 性，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。 81．某含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL恰與bmolNaOH完全反應(yīng)，又知aL此溶液需消耗cmolBaCl2才不再產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為 。 82．已知完全燃燒1mol某有機(jī)物CnHm，需消耗O2amol。如完全燃燒1molCn+1Hm+2O，則需消耗O2 mol。 83．已知丙基共有兩種結(jié)構(gòu)，由此可判斷化學(xué)式為C4H8O的醛應(yīng)有 種。 84．誤食入銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會(huì)使人中毒，原因是 ；對誤食入重金屬鹽者，一種緊急措施是喝足量的牛奶或豆?jié){或雞蛋清，這是因?yàn)? 。

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