全部評論(4條)
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- sunny吳廣潭 2011-11-11 00:00:00
- 這個不一定。它是弱酸，H+不能完全水解。只是可以肯定他的PH大于1
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- 心美眉 2011-11-11 00:00:00
- 醋酸是弱酸，除了要知道它的摩爾濃度，還要知道它的電離平衡常數(shù)才能夠算出它的PH值
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- 大時代910 2011-11-11 00:00:00
- c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3 PH=-lg1.32×10^-3=2.88
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- zhangyajuan3go 2017-09-24 03:30:33
- 因為：已知醋酸的離常數(shù)為Ka=1.75*10^-5，醋酸濃度c=0.1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因為c/Ka>500，故可采用Z公式計算。 所以：[H+]=√（c*Ka) =√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88
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