全部評(píng)論(3條)
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- 聽夏66 2013-11-16 00:00:00
- NA2CO3 NA2SO4 NACL K2SO4 屬于正鹽
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- oqmecsr56411 2013-11-16 00:00:00
- 定義 既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽都屬于正鹽。
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- lb951118 2017-11-26 06:20:05
- 化學(xué)中的鹽分為正鹽、 酸式鹽 和 堿式鹽 、 復(fù)鹽 。在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽。 定義性質(zhì) 定義 既不含能 電離 的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 性質(zhì) 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（ 碳酸鈉 ）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（ 硫酸銨 ）溶液顯 酸性 。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 正鹽 鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽 正鹽： 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式鹽： 定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況： (1)多元強(qiáng)酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時(shí)，能完全電離，使溶液顯強(qiáng)酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉） NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42- (2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時(shí)，酸式酸根離子同時(shí)發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性。 例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- 『可逆符號(hào)』HPO42- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 『可逆符號(hào)』H3PO4 ＋ OH- H2PO4-電離產(chǎn)生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-)，所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO42-電離產(chǎn)生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-)，所以，溶液顯弱堿性。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4-根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2- 有的卻呈堿性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等 水解了。 堿式鹽: 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽
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