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  ◇﹏尕槑メ 2009-08-29 00:00:00

  EDTA 是化學(xué)試劑：乙二胺四乙酸二鈉的英文縮寫，是一種常用的絡(luò)合劑，能與多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物。

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  翔樽 2017-09-14 06:54:08

  EDTA 品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid) 簡稱：EDTA 俗名；依地酸（特別是它的鈣鹽絡(luò)合物，醫(yī)學(xué)上稱為依地酸鈉鈣） 分子量：292.248 分子式：C10H16N2O8 理化性質(zhì)： 白色無臭無味、無色結(jié)晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有機(jī)溶劑，微溶于熱水，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其堿金屬鹽能溶于水，鈉鹽在水中的溶解度見下表(g/L)。 一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替EDTA 用途： 是一種重要的絡(luò)合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩(wěn)定劑，合成橡膠聚合引發(fā)劑，EDTA是螯合劑的代表性物質(zhì)。能和堿金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到作用。也是水的處理劑。 EDTA的制備： 由乙二胺與一在堿性溶液中縮和或由乙二胺、和甲醛水溶液作用而得。 實驗室制法： 稱取一94.5g(1.0mol)于1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳?xì)馀莅l(fā)生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h。取下燒瓶，冷卻后倒入燒懷中，用濃HCl調(diào)節(jié)pH至1.2，則有白色沉淀生成，抽濾，得EDTA粗品。精制后得純品。 生產(chǎn)原理： 由乙二胺與鈉反應(yīng)后，經(jīng)酸化制得： 反應(yīng)1 也可由乙二胺與甲醛、反應(yīng)得到四鈉鹽，然后用硫酸酸化得到： 反應(yīng)2 工藝流程 工藝流程 原料配比(kg/t) (95%) 2000 燒堿(工業(yè)品) 880 乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500 〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕 主要設(shè)備 成鹽鍋 縮合反應(yīng)罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機(jī) 貯槽 干燥箱 操作工藝 在800L不銹鋼縮合反應(yīng)罐中，加入100kg、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h后，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入后待酚酞指示劑不顯堿性后再加入下一批，Z后反應(yīng)物呈堿性。在室溫保持12h后，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，Z后溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不小于3，析出結(jié)晶。過濾，水洗至無氯根反應(yīng)。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進(jìn)行。例如，采用如下摩爾配比：乙二胺：：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)6h，再煮沸2h，反應(yīng)產(chǎn)物用鹽酸酸化即可得到EDTA結(jié)晶，收率82%～90%。 質(zhì)量指標(biāo) 含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01% 灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001% 在Na2CO3中溶解度 合格 質(zhì)量檢驗 (1)含量測定 采用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配制成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍(lán)K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定于120℃干燥過的分析純CaCO3，當(dāng)溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)綠色即為終點。 (2)灼燒殘渣測定 按常規(guī)方法進(jìn)行。 安全措施 (1)生產(chǎn)中使用、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產(chǎn)設(shè)備應(yīng)密閉，操作人員應(yīng)穿戴勞保用品，車間保持良好通風(fēng)狀態(tài)。 (2)產(chǎn)品密封包裝，貯于通風(fēng)、干燥處，注意防潮、防曬，不宜與堿性化學(xué)物品混貯。 CAS No.： 60-00-4 [編輯本段]EDTA在水質(zhì)監(jiān)測中的應(yīng)用舉例 EDTA多用于水質(zhì)監(jiān)測中的絡(luò)合滴定分析法。由于本身可以形成多種絡(luò)合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是Z常用的是用來測定水的堿度。以鎂離子舉例如下 鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由于鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易于氧化的性質(zhì)，可用于制造許多純金屬的還原劑。也可用于閃光燈、吸氣器等。 測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定： 滴定前： M + EBT M-EBT (紅色) 主反應(yīng)： M + Y MY 終點時： M-EBT + Y MY + EBT (紅色) （藍(lán)色） 滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時，即為終點。 滴定時，F(xiàn)e3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質(zhì)量）表示，單位mg·L-1。 器材和藥品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。 2.藥品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準(zhǔn)試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。 實驗方法 一、Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 準(zhǔn)確稱取堿式碳酸鎂基準(zhǔn)試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 其濃度計算： 二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 1.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中，轉(zhuǎn)入聚乙烯塑料瓶中保存。 2.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 用20mL移液管移取Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點。平行標(biāo)定3次。 EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。 三、水的總硬度測定 用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點。平行測定3次

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