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  championmimang 2014-10-31 00:00:00

  溶液的配制方法（一）標準溶液的配制方法在化學實驗中，標準溶液常用mol·L-1 表示其濃度。溶液的配制方法主要分直接法和間接法兩種。1．直接法準確稱取基準物質(zhì)，溶解后定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配制500mL濃度為0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標準鐵溶液。計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常采用先配制儲備標準溶液，然后再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然后在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉(zhuǎn)入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標準溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液配制成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數(shù)太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。2．標定法不能直接配制成準確濃度的標準溶液，可先配制成溶液，然后選擇基準物質(zhì)標定。做滴定劑用的酸堿溶液，一般先配制成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸堿配制溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數(shù)字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質(zhì)要求使用分析天平，稱準至小數(shù)點后四位有效數(shù)字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。（二） 一般溶液的配制及保存方法近年來，國內(nèi)外文獻資料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1 H2SO4溶液，即量取1份體積原裝濃H2SO4，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3 HCl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。配制溶液時，應根據(jù)對溶液濃度的準確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記準至幾位有效數(shù)字；配制好的溶液選擇什么樣的容器等。該準確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那么嚴格。這些“量”的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液需在臺秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配制及保存溶液時可遵循下列原則：1．經(jīng)常并大量用的溶液，可先配制濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內(nèi)，如含氟的鹽類（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性堿等應保存在聚乙烯塑料瓶中。3．易揮發(fā)、易分解的試劑及溶液，如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。4．配制溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規(guī)格使用試劑，以免造成浪費。5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，注明溶液的濃度、名稱以及配制日期。

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