全部評(píng)論(2條)
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- 關(guān)鍵看我哦 2015-05-19 00:00:00
- 配位滴定法主要利用絡(luò)合反應(yīng)，一般用來(lái)滴定金屬離子，酸堿中和滴定利用酸堿中和反應(yīng).只是原理不同，操作應(yīng)該是差不多的，你需要知道酸堿滴定的操作嗎?如果需要請(qǐng)補(bǔ)充問(wèn)題，我會(huì)再補(bǔ)充問(wèn)答.
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- 周因6 2017-01-05 00:00:00
- 配位滴定法與酸堿滴定法的區(qū)別主要是滴定原理不同。 酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 (1) 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿： 如NaOH滴定HCl 一般濃度以0.1000mol /L ，pH突躍范圍4.3-9.7，指示劑 ：酚酞、甲基紅、甲基橙 ； (二)強(qiáng)堿滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc，PH突躍范圍7.74-9.7 ，計(jì)量點(diǎn)PH為8.72 。選堿性范圍指示劑酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。 (三)強(qiáng)酸滴定弱堿：HCl 滴定NH3 .H2O ，PH為6.24-4.3 ，計(jì)量點(diǎn)PH為5.28 ，選甲基紅、溴甲酚綠 。 (四)強(qiáng)堿滴定多元酸：兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。 配位(絡(luò)合)滴定法 ：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯?duì)金屬離子進(jìn)行測(cè)定。若采用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）作配位劑測(cè)定金屬原子。 其反應(yīng)可表示為Mn++Y4-=MYn-4，式中Mn+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。 EDTA(二乙胺四乙酸)與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)：（1）幾乎全部為1：1關(guān)系；（2）可在水中滴定、大多無(wú)色 . 影響絡(luò)合反應(yīng)平衡因素：酸度，MY穩(wěn)定性降低；其他絡(luò)合劑存在時(shí)也降低MY穩(wěn)定性。 配位滴定的反應(yīng)必須符合的條件： 1、生成的配合物要有確定的組成； 2、生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性； 3、配合反應(yīng)速度要足夠快； 4、要有適當(dāng)?shù)姆从郴瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的指示劑或其他方法。
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酸堿滴定
酸堿滴定法是一種利用酸堿反應(yīng)且Z為基礎(chǔ)的容量分析方法，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O，傳統(tǒng)的手動(dòng)滴定方式，通過(guò)指示劑顏色變化來(lái)判定終點(diǎn)，誤差較大，且對(duì)操作上要求較高，相對(duì)于操作不熟練的學(xué)生來(lái)講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過(guò)等當(dāng)點(diǎn)電位突躍判定滴定終點(diǎn)，結(jié)果更準(zhǔn)確，操作更方便。
儀器配置
儀器：CT-1Plus型電位滴定儀
電極：PH復(fù)合電極
實(shí)驗(yàn)試劑
滴定劑：0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氫氧化鈉溶液
方法提要
酸滴定堿實(shí)驗(yàn)：
取待測(cè)堿溶液，用0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定劑進(jìn)行滴定，在終點(diǎn)時(shí)消耗滴定劑的體積計(jì)算堿溶液的濃度。
堿滴定酸實(shí)驗(yàn)：
取待測(cè)酸溶液，用0.1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定劑進(jìn)行滴定，在終點(diǎn)時(shí)消耗滴定劑的體積計(jì)算堿溶液的濃度。
計(jì)算公式
上海禾工CT-1Plus型電位滴定儀，具備編輯計(jì)算公式，自動(dòng)計(jì)算滴定結(jié)果的功能，自動(dòng)計(jì)算平均值，支持?jǐn)?shù)據(jù)結(jié)果打印等。
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