銅片，碳棒，氯化鐵溶液為什么可以構(gòu)成原電池

penghui564335 2015-01-12 22:11:27 1111 瀏覽

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原電池里的碳棒做正極，以及電解池里面兩根碳棒做陰陽極，怎么反應(yīng)的？: 快考試了，化學(xué)反應(yīng)原理這本書一直很混亂，真心請求幫助。一直不是很理解碳棒是如何反應(yīng)的，希望能各舉一個(gè)例子，給出方程式，謝謝了！

化學(xué)題，將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成: 化學(xué)題，將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池若一段時(shí)間后測得鐵片減少了3.8g，同時(shí)銅片增加了6.4g，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗化學(xué)能有百分之多少轉(zhuǎn)化為電能.。。如果銅片增加6.4克生成證明得到了0.2mol的電子。。那么肯定反應(yīng)了... 化學(xué)題，將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池若一段時(shí)間后測得鐵片減少了3.8g，同時(shí)銅片增加了6.4g，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗化學(xué)能有百分之多少轉(zhuǎn)化為電能.。。如果銅片增加6.4克生成證明得到了0.2mol的電子。。那么肯定反應(yīng)了0.1mol的鐵??！那么會(huì)減少5.6克鐵，但之減少4.8克少減少0.8克這多出來的，應(yīng)該是鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，那么。。。多少mol鐵置換了。。。。。。答案又是多少？展開

原電池中的電解質(zhì)溶液作用: 原電池電解質(zhì)溶液離子有時(shí)并沒有直接參與反應(yīng)，如生鐵放在酒精中反應(yīng)不能發(fā)生而放在食鹽水溶液中的會(huì)發(fā)生電化腐蝕，但食鹽溶液中Na+，Cl-均沒有參與反應(yīng)，它在反應(yīng)中到底起什么作用?請大家賜教，謝了

原電池 nacl溶液 Fe C分別作電解質(zhì)溶液，和電極為什么能反應(yīng): 我看過別的回答，都是說你吸氧反應(yīng)，那么如果我的反應(yīng)體系中沒有氧，是不是這個(gè)反應(yīng)就不會(huì)發(fā)生？

原電池和電解池構(gòu)成一個(gè)裝置，怎么區(qū)分: 就是在原電池的學(xué)習(xí)中，我們有一種連接方式是以左邊一個(gè)燒杯，右邊一個(gè)燒杯，中間靠鹽橋閉合hu回路，那么當(dāng)電解池和原電池構(gòu)成時(shí)，如，左邊燒杯有鐵和C，右邊電極為Cu和C，那么左邊燒杯鐵與右邊銅連接，C棒之間連在一起，那么為什么不能說鐵銅構(gòu)成原電池？