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  愛len死 2017-10-06 09:38:10

  魔酸(HSbF5(OSO2F)，五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氟硫酸和五氟化銻按1:0.3(摩爾比)混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭。 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)。超酸是指酸性比普通無機酸強10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知Z強的超酸，許多物質(zhì)(如H2SO4)在魔酸中可獲得質(zhì)子(即質(zhì)子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩爾比混合時酸度以達到硫酸的10^9倍以上，隨著 SbF5的比例增加酸度還能增強。 魔酸(五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)的酸性是目前公認的Z強的，值得注意的是魔酸是混合物，由HSO3F與SbF5的混合配置而成的，另外含氧酸的確切定義是由O、H與一ZX原子組成的可自主電離出質(zhì)子的物質(zhì)，其酸性Z強的配置比為HSO3F:SbF5=2:98(摩爾比）這才是真正人們所說的魔酸。如果你學了配位化學就會明白魔酸酸性強的原因了。 其酸性強的機理：首先HSO3F(氟磺酸，或單氟硫酸）的酸性本身比HClO4強，不過在水溶液中由于拉平效應(yīng)它們的水溶液酸性強度是一樣的（就像濃度一樣的硝酸溶液和鹽酸溶液酸性一樣，我們一般認為HNO3與HCl的酸性是不可區(qū)分的，但事實上不是），在HSO3F電離出H+后由于O、F強拉電子作用（誘導(dǎo)效應(yīng)）使負電荷電荷較均勻的分布于整個離子，減弱了質(zhì)子對陰離子團的庫侖力使質(zhì)子能更好的電離出去。 然后是SbF5的作用，(SO3F)-中由于存在S→O的配位鍵使O上帶較明顯的負電SbF5 中由于F對Sb的誘導(dǎo)效應(yīng)，使Sb帶較強的正電性且Sb上存在一個5p空軌道（為強Lewis酸）正好可以與(SO3F)-中的O上的孤電子對形成較強的配位鍵就是說存在S→O→Sb，這樣負電荷就擴散到了更大區(qū)域，并且受到了SbF5基團對負電荷的很好屏蔽，Z多（SO3F)-可以與3個SbF5配合，不過配合度越低越穩(wěn)定，因為SbF5基團太大互相抵觸，（SO3F)-不能更好與太多的SbF5很好配合，因而可以解釋魔酸中SbF5的量相當大，這樣 H+對該配合物基本不存在庫侖力了所以H+變得相當自由甚至可以“趴在”電子云密度相對較大的C-H鍵上形成二電子三ZX鍵很不穩(wěn)定易分解生成碳正離子與 H2。

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