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  wei198603288 2011-03-01 00:00:00

  與鹽反應(yīng)生成新酸新鹽 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑ 與堿反應(yīng)生成鹽與水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 與活潑金屬反應(yīng)放出H2 2Mg+2HCl=2MgCl+H2↑ 使紫色石蕊試液變紅 無(wú)方程式

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  月球上看塵埃 2012-02-26 00:00:00

  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　?。?）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽 　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 銅和溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　55. 銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　56.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu

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  kakamaoxdc 2013-02-26 00:00:00

  與以下物質(zhì)反應(yīng)：指示劑，除金外的所有金屬，不共存離子鹽（包括弱酸強(qiáng)堿鹽)，堿，其他酸（比如HCl和HNO3，濃H2SO4和大部分非金屬氫化物），兩性氫氧化物，部分非金屬單質(zhì)（如S，C)，所有金屬氧化物（即堿性氧化物），和其他離子（如AlO2-)

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  舊人Dreamss358 2013-09-25 00:00:00

  例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

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  SJ↗forever 2016-12-02 04:16:34

  （1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

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