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問(wèn)答社區(qū)

為什么檢驗(yàn)硫酸根離子,滴加bacl2后滴加的是稀硝酸而不是稀鹽酸?

歸來(lái)5058 2012-03-10 10:07:40 445  瀏覽
  •  

參與評(píng)論

全部評(píng)論(4條)

  • 中華人民yhl 2012-03-11 00:00:00
    因?yàn)橄←}酸中有氯離子,為了避免和氯化鋇中氯離子混淆。

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    評(píng)論

  • 727333888 2012-03-11 00:00:00
    我認(rèn)為也可以的吧,如果不對(duì)哪位大神可以教下

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    評(píng)論

  • faqflckj 2012-03-11 00:00:00
    如果你是初中的話,那么是因?yàn)锽aSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。 如果你是高中的話,用硝酸就錯(cuò)了。

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    評(píng)論

  • 狄愛(ài)瑤 2012-03-11 00:00:00
    正確的做法:先往溶液中加足量稀鹽酸,直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生,然后過(guò)濾,往得到的濾液中加入硝酸鋇,若產(chǎn)生沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則可判定原溶液中存在硫酸根離子。開(kāi)始加足量稀鹽酸是為了除去亞硫酸,因?yàn)閬喠蛩釙?huì)被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,影響檢測(cè)。且因?yàn)槁入x子可能與銀離子形成氯化銀沉淀,影響檢測(cè),因此之后的濾液不能用氯化鋇檢驗(yàn),只能用硝酸鋇。在初中階段,可以直接加氯化鋇,再加稀硝酸檢驗(yàn)(但氯離子可能與溶液中原有的銀離子、亞汞離子形成沉淀,當(dāng)鉛離子濃度較高時(shí),也可能形成氯化鉛沉淀)。但不能用稀鹽酸,因?yàn)槿芤褐锌赡苡衅渌x子能與鋇離子形成沉淀,而這些沉淀都溶于稀硝酸。但有些沉淀不溶于稀鹽酸,如銀鹽、亞汞鹽和鉛鹽。

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