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  最好的395 2016-11-21 00:00:00

  因?yàn)槎际秋@堿性，相互YZ電離，所以不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 化學(xué)反應(yīng)： 分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。 實(shí)質(zhì)：是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)現(xiàn)象： 放熱，吸熱，發(fā)光，變色，產(chǎn)生沉淀，生成氣體。 可逆反應(yīng)與自發(fā)反應(yīng)： 每個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上均是可逆反應(yīng)。正反應(yīng)中定義物質(zhì)從反應(yīng)物轉(zhuǎn)換成產(chǎn)物。逆反應(yīng)則相反，產(chǎn)物轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物。 化學(xué)平衡指正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率達(dá)到相等的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和產(chǎn)物均會(huì)存在。然而，平衡態(tài)的反應(yīng)方向可透過改變反應(yīng)狀態(tài)改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預(yù)測(cè)是產(chǎn)物或反應(yīng)物形成。 雖然所有的反應(yīng)在一些范圍內(nèi)均是可逆的，部份反應(yīng)仍可歸類為不可逆反應(yīng)?！安豢赡娣磻?yīng)”指得是“完全反應(yīng)”。意思是幾乎所有的反應(yīng)物均形成產(chǎn)物，甚至在極端狀況下均難以逆轉(zhuǎn)反應(yīng)。 另一種反應(yīng)機(jī)制稱為自發(fā)反應(yīng)，是一種熱力學(xué)傾向，表示此反應(yīng)引起總體熵的凈增加。自發(fā)反應(yīng)（相對(duì)于非自發(fā)反應(yīng)）不須外在協(xié)助（如能量供給）就會(huì)產(chǎn)生。在化學(xué)平衡的系統(tǒng)中，反應(yīng)過程中自發(fā)反應(yīng)的方向可預(yù)期形成較多的物質(zhì)。 有機(jī)化學(xué)中類別較多，有自由基反應(yīng)，離子型反應(yīng)；親電反應(yīng)，親核反應(yīng)；硝化反應(yīng)，鹵化反應(yīng)，磺化反應(yīng)，氨化反應(yīng)，?；磻?yīng)，氰化反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)等。

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